(ITA) Reações químicas
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(ITA) Reações químicas
Achei essa questão no Feltre e minha resolução não foi exatamente igual à proposta no livro mas no fim o resultado foi o mesmo. Gostaria de saber se está tudo certinho.
(ITA-SP) Quando se deseja detectar a presença de íons NH4+ em soluções aquosas, aquece-se uma mistura da solução que contém esse íon com uma base forte, NaOH, por exemplo; Testa-se, então o gás produzido com o papel indicador tornassol vermelho umedecido em água. Explique por que esse esse experimento permite detectar a presença de íons NH4+ em soluções aquosas. Em sua explicação devem constar a(s) equação(ões) química(s) balanceada(s) da(s) reação(ões) envolvida(s).
Resolução:
O NaOH, ao entrar em contato com a água dissocia-se:
NaOH --H2O--> Na+ + (OH)-
O (OH)- combina-se com o cátion NH4+, formando NH4OH e os íons de sódio ficam "soltos" na solução:
NH4+ + (OH)- + Na+ ---> NH4OH + Na+
Quando a mistura é aquecida o NH4OH tem suas ligações quebradas mais rapidamente (uma vez que este processo já é espontâneo) e transforma-se em NH3 + H2O, como o NH3 é doador de par de elétrons, segundo Lewis, é considerado básico e muda a cor do tornassol para azul.
NH4OH --calor--> NH3 + H2O
(ITA-SP) Quando se deseja detectar a presença de íons NH4+ em soluções aquosas, aquece-se uma mistura da solução que contém esse íon com uma base forte, NaOH, por exemplo; Testa-se, então o gás produzido com o papel indicador tornassol vermelho umedecido em água. Explique por que esse esse experimento permite detectar a presença de íons NH4+ em soluções aquosas. Em sua explicação devem constar a(s) equação(ões) química(s) balanceada(s) da(s) reação(ões) envolvida(s).
Resolução:
O NaOH, ao entrar em contato com a água dissocia-se:
NaOH --H2O--> Na+ + (OH)-
O (OH)- combina-se com o cátion NH4+, formando NH4OH e os íons de sódio ficam "soltos" na solução:
NH4+ + (OH)- + Na+ ---> NH4OH + Na+
Quando a mistura é aquecida o NH4OH tem suas ligações quebradas mais rapidamente (uma vez que este processo já é espontâneo) e transforma-se em NH3 + H2O, como o NH3 é doador de par de elétrons, segundo Lewis, é considerado básico e muda a cor do tornassol para azul.
NH4OH --calor--> NH3 + H2O
Filipe Alves- Iniciante
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Data de inscrição : 20/06/2014
Idade : 28
Localização : Araras - SP
Re: (ITA) Reações químicas
Só para complementar a resolução acima.
Se você parar para analisar, o NH3 vai reagir com a água do papel de tornassol que ele disse que estava umedecido e vai formar novamente o NH4OH, e assim, a cor do papel muda para azul.
Até dá pra usar o critério de ácido e base de Lewis, mas fica melhor olhar para a reação.
NH3 + H2O <---> NH4OH (papel fica azul)
Se você parar para analisar, o NH3 vai reagir com a água do papel de tornassol que ele disse que estava umedecido e vai formar novamente o NH4OH, e assim, a cor do papel muda para azul.
Até dá pra usar o critério de ácido e base de Lewis, mas fica melhor olhar para a reação.
NH3 + H2O <---> NH4OH (papel fica azul)
Filipe Alves- Iniciante
- Mensagens : 30
Data de inscrição : 20/06/2014
Idade : 28
Localização : Araras - SP
Re: (ITA) Reações químicas
Gostaria de saber se entendi direito.
Primeiramente, o NaOH entra em contanto com a água. Portanto, aquele sofre o processo de dissociação.
NaOH---h2o---> (Na+)+ (OH-)
agora, esses produtos entram em contato com o (NH4+) já citado na questão.
(NH4+)+ (Na+)+ (OH-)----> (NH4OH)+(Na+)
Como o NH4OH é uma base, quando esse entra em contato com o indicador, o indicador fica colorido.
Minha dúvida é na última reação. Sempre que um recipiente tiver íons opostos (cátions e ânions), esses se juntarão?
Qual é a razão para que o Na+ e o OH- não se combinem novamente após serem dissociados, mas o NH4+ e o OH+ se combinarem?
Primeiramente, o NaOH entra em contanto com a água. Portanto, aquele sofre o processo de dissociação.
NaOH---h2o---> (Na+)+ (OH-)
agora, esses produtos entram em contato com o (NH4+) já citado na questão.
(NH4+)+ (Na+)+ (OH-)----> (NH4OH)+(Na+)
Como o NH4OH é uma base, quando esse entra em contato com o indicador, o indicador fica colorido.
Minha dúvida é na última reação. Sempre que um recipiente tiver íons opostos (cátions e ânions), esses se juntarão?
Qual é a razão para que o Na+ e o OH- não se combinem novamente após serem dissociados, mas o NH4+ e o OH+ se combinarem?
felipeomestre123- Mestre Jedi
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Data de inscrição : 15/09/2019
Idade : 21
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Re: (ITA) Reações químicas
Houve uma pequena confusão, veja se fica claro:
Usando, por exemplo, o hidróxido de sódio (NaOH) como a base forte.
1º) Ao entrar em meio aquoso a base se dissocia pela reação:
2º) A hidroxila (eu já alguns livros que denominam oxidrila), é atraída pelo cátion amônio, onde ocorre a reação:
*É importante que note as setas duplas. Elas ocorrem porque o Hidróxido de Amônio, também se dissocia em meio aquoso. E se fosse mais rigoroso, usaria as setas para formação da base maior que a reação reversa, pois é uma base fraca e se dissocia pouco.
3º) O hidróxido de amônio é aquecido, assim:
*Amônia em estado gasoso! Foi aquecido.
4º) Entrando em contato com o tornassol fica azul, pois a amônia é de caráter básico. Que é demonstrado, com a reação:
Espero que seja isso.
Usando, por exemplo, o hidróxido de sódio (NaOH) como a base forte.
1º) Ao entrar em meio aquoso a base se dissocia pela reação:
2º) A hidroxila (eu já alguns livros que denominam oxidrila), é atraída pelo cátion amônio, onde ocorre a reação:
*É importante que note as setas duplas. Elas ocorrem porque o Hidróxido de Amônio, também se dissocia em meio aquoso. E se fosse mais rigoroso, usaria as setas para formação da base maior que a reação reversa, pois é uma base fraca e se dissocia pouco.
3º) O hidróxido de amônio é aquecido, assim:
*Amônia em estado gasoso! Foi aquecido.
4º) Entrando em contato com o tornassol fica azul, pois a amônia é de caráter básico. Que é demonstrado, com a reação:
Espero que seja isso.
Eduardo Rabelo- Fera
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Data de inscrição : 23/06/2020
Idade : 19
Localização : Curitiba
felipeomestre123 gosta desta mensagem
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