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(ITA) Reações químicas

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Mensagem por Filipe Alves Sex 01 Ago 2014, 17:22

Achei essa questão no Feltre e minha resolução não foi exatamente igual à proposta no livro mas no fim o resultado foi o mesmo. Gostaria de saber se está tudo certinho.

(ITA-SP) Quando se deseja detectar a presença de íons NH4+ em soluções aquosas, aquece-se uma mistura da solução que contém esse íon com uma base forte, NaOH, por exemplo; Testa-se, então o gás produzido com o papel indicador tornassol vermelho umedecido em água. Explique por que esse esse experimento permite detectar a presença de íons NH4+ em soluções aquosas. Em sua explicação devem constar a(s) equação(ões) química(s) balanceada(s) da(s) reação(ões) envolvida(s).

Resolução:

O NaOH, ao entrar em contato com a água dissocia-se:
NaOH --H2O--> Na+ + (OH)-

O (OH)- combina-se com o cátion NH4+, formando NH4OH e os íons de sódio ficam "soltos" na solução:
NH4+ + (OH)- + Na+ ---> NH4OH + Na+

Quando a mistura é aquecida o NH4OH tem suas ligações quebradas mais rapidamente (uma vez que este processo já é espontâneo) e transforma-se em NH3 + H2O, como o NH3 é doador de par de elétrons, segundo Lewis, é considerado básico e muda a cor do tornassol para azul.
NH4OH --calor--> NH3 + H2O

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Mensagem por Filipe Alves Sáb 09 Ago 2014, 11:40

Só para complementar a resolução acima. 

Se você parar para analisar, o NH3 vai reagir com a água do papel de tornassol que ele disse que estava umedecido e vai formar novamente o NH4OH, e assim, a cor do papel muda para azul. 

Até dá pra usar o critério de ácido e base de Lewis, mas fica melhor olhar para a reação.

NH3 + H2O <---> NH4OH (papel fica azul)

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Mensagem por felipeomestre123 Qui 17 Dez 2020, 09:42

Gostaria de saber se entendi direito. 

Primeiramente, o NaOH entra em contanto com a água. Portanto, aquele sofre o processo de dissociação.

NaOH---h2o---> (Na+)+ (OH-)

agora, esses produtos entram em contato com o (NH4+) já citado na questão.

(NH4+)+ (Na+)+ (OH-)----> (NH4OH)+(Na+)

Como o NH4OH é uma base, quando esse entra em contato com o indicador, o indicador fica colorido. 


Minha dúvida é na última reação. Sempre que um recipiente tiver íons opostos (cátions e ânions), esses se juntarão?

Qual é a razão para que o Na+ e o OH- não se combinem novamente após serem dissociados, mas o NH4+ e o OH+ se combinarem?
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Mensagem por Eduardo Rabelo Qui 17 Dez 2020, 10:14

Houve uma pequena confusão, veja se fica claro:

Usando, por exemplo, o hidróxido de sódio (NaOH) como a base forte. 



1º) Ao entrar em meio aquoso a base se dissocia pela reação:


(ITA) Reações químicas Gif.latex?%5Cfn_cm%20NaOH_%7B%28s%29%7D%5Cxrightarrow%5B%5D%7BH_%7B2%7DO%7DNa%5E%7B&plus;%7D_%7B%28aq.%29%7D&plus;OH%5E%7B-%7D_%7B%28aq


2º) A hidroxila (eu já alguns livros que denominam oxidrila), é atraída pelo cátion amônio, onde ocorre a reação:


(ITA) Reações químicas Gif.latex?%5Cfn_cm%20NH%20_%7B4_%7B%28aq.%29%7D%7D%20%5E%7B&plus;%7D%20&plus;OH%5E%7B-%7D_%7Baq.%7D%5Crightleftharpoons%20NH_%7B4%7DOH_%7B%28aq


*É importante que note as setas duplas. Elas ocorrem porque o Hidróxido de Amônio, também se dissocia em meio aquoso. E se fosse mais rigoroso, usaria as setas para formação da base maior que a reação reversa, pois é uma base fraca e se dissocia pouco.

3º) O hidróxido de amônio é aquecido, assim:


(ITA) Reações químicas Gif.latex?%5Cfn_cm%20NH_%7B4%7DOH_%7B%28aq


*Amônia em estado gasoso! Foi aquecido.

4º) Entrando em contato com o tornassol fica azul, pois a amônia é de caráter básico. Que é demonstrado, com a reação:


(ITA) Reações químicas Gif.latex?%5Cfn_cm%20NH_%7B3_%7B%28g%29%7D%7D&plus;H_%7B2%7DO_%7B%28l%29%7D%5Crightleftharpoons%20NH_%7B4_%7B%28aq.%29%7D%7D%5E%7B&plus;%7D&plus;OH%5E%7B-%7D_%7B%28aq


Espero que seja isso.
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