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Estequiometria

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Estequiometria

Mensagem por brayanbpo em Ter Jul 29 2014, 15:27

Os exageros do final de semana podem levar o individuo a um quadro de azia. a azia pode ser descrita como uma senção de queimação no esôfago, provocada pelo desbalanceamento do ph estomacal(excesso de ácido cloridrico). um dos antiácidos comumente pra combater a azia é o leite de magnésia.
o leite de magnésia possui 64,8g de hidroxido de magnésio (mg(oh)2) por litro de solução. qual a quantidade de ácido neutralizado ao se ingerir 9 ml d leite de magnésia...DADOS: massas molares em g/mol mg=24,3; cl= 35,4 o=16 h=1

Boa tarde senhores, a resposta é 0,02 mol.

brayanbpo
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Re: Estequiometria

Mensagem por JoaoLeal96 em Ter Jul 29 2014, 16:55

escreva a reaçao de neutralizaçao:
2 HCl+ Mg(OH)2 --> MgCl2+ 2H2O
primeiramente vamos determinar quantos gramas de hidroxido de magnesia tem em 9 ml de leite de magnesia:
1000ml ---- 64,8 g
9 ml -------- x
x=~ 0,583g

agora fazemos o calculo estequiometrico
2 mol (HCl) ------ 58,3g  (Mg(OH)2)
x ----------------- 0,583 g
 x= 0,02 mol

JoaoLeal96
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