Olá companheiro de fórum!



- queira, por favor, ler os regulamentos e postar de acôrdo com eles.


- observe que existem diversas seções e coloque sua questão no local correto.


- abra um tópico para cada questão - uma questão por tópico

Seja bem vindo!

Solubilidade de sais em água - exceções

Ver o tópico anterior Ver o tópico seguinte Ir em baixo

Solubilidade de sais em água - exceções

Mensagem por Filipe Alves em Sex Jul 25 2014, 22:43

Pessoal, estou tentando entender o motivo de os cloretos, brometos e iodetos de chumbo, mercúrio e prata serem insolúveis em água, uma vez que todos são polares. Também se possível, gostaria de uma explicação sobre como os outros sais podem ser insolúveis, sendo que muitos deles são polares (um exemplo rápido é o FeS que tem  0,7). Obrigado por enquanto.

Filipe Alves
iniciante

Mensagens : 30
Data de inscrição : 20/06/2014
Idade : 21
Localização : Araras - SP

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: Solubilidade de sais em água - exceções

Mensagem por mmsilva em Sab Jul 26 2014, 23:23

Olá Filipe! A solubilidade de sais em água é um tópico complexo, ao contrário do que parece segunda a regra que aprendemos no Ens. Médio " Polar dissolve Polar " e a recíproca para apolar. Muitas coisas envolvem a dissolução como entalpia da mesma, entalpia da hidratação, força do retículo cristalino etc,além disso muitas conclusões de solubilidade acabam por ser empíricas . Por hora tentarei te ajudar colocando as 'regras de solubilidade' ( bem grosseiras por sinal mas eficientes para o vestibular) que te ajudarão a definir a solubilidade de um sal simples ou até complexo; tópico retirada do livro de Química Geral do Brady:

Regras de Solubilidade:

Compostos solúveis

1. Todos os sais de metais alcalinos são solúveis.
2. Todos os sais de amônia são solúveis.
3. Todos os sais contendo os ânions NO3- , ClO3- , ClO4- e C2H3O2- são solúveis, todavia AgC2H2O2 e KClO4 são poucos solúveis.
4. Todos os cloretos,brometos e iodetos são solúveis, exceto os de Ag+,Pb+2 e Hg2(+2)(note que o mercúrio no estado de oxidação 1+ existe como esse íon). O PbCl2 é pouco solúvel.
5. Todos os Sulfatos são solúveis, exceto os de Pb +2, Sr +2 e Ba +2. Os Sulfatos de Ca+2 e Ag+ são pouco solúveis.

Compostos insolúveis

1. Todos os óxidos metálicos, exceto dos metais alcalinos e de Ca+2, Sr+2 e Ba+2,são insoluveis. Os óxidos metálicos, quando dissolvem, reagem com solventes para formar hidróxidos(há exceções como os anfóteros 2O3, SnO, SnO2, PbO, PbO2) e por ametais (As2O3,  As2O5, Sb2O3, Sb2O3)>).
2. Todos os hidróxidos são insolúveis, exceto os de metais alcalinos, Ba+2 e Sr+2. O Ca(OH)2 é pouco solúvel.
3. Todos os carbonatos, fosfatos, sulfetos e sulfitos são insolúveis, exceto os de NH4+ e os metais alcalinos.

mmsilva
Recebeu o sabre de luz
Recebeu o sabre de luz

Mensagens : 122
Data de inscrição : 24/08/2012
Idade : 20
Localização : RJ

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: Solubilidade de sais em água - exceções

Mensagem por Filipe Alves em Dom Jul 27 2014, 01:08

Obrigado pela resposta, mmsilva. 

Eu queria tentar entender como funcionam as coisas, para não precisar ficar decorando (mesmo já tendo decorado). Estou estudando pelo Feltre. Dei uma lida na parte de solubilidade do volume 2 e olhei o Ubersco e Salvador, para ver se achava alguma coisa, mas não encontrei. Se você souber de algo que eu possa ler, apenas para ter uma ideia mais sólida de como funcionam as coisas para estes compostos seria bacana.

Obrigado mais uma vez pela atenção.

Filipe Alves
iniciante

Mensagens : 30
Data de inscrição : 20/06/2014
Idade : 21
Localização : Araras - SP

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: Solubilidade de sais em água - exceções

Mensagem por mmsilva em Dom Jul 27 2014, 01:32

Você pode tentar pelo Atkins ou mesmo pelo Brady. Acho que em um livro de química inorgânica como o da Housecroft vai achar coisa mais detalhadas sobre solubilidade, mas se você é pre-vestibulando não perca tempo com essas coisas mt específicas. Devore o conteúdo do vestibular, as vezes erramos por excesso. Grande abrç!

mmsilva
Recebeu o sabre de luz
Recebeu o sabre de luz

Mensagens : 122
Data de inscrição : 24/08/2012
Idade : 20
Localização : RJ

Voltar ao Topo Ir em baixo

Ver o tópico anterior Ver o tópico seguinte Voltar ao Topo

- Tópicos similares

 
Permissão deste fórum:
Você não pode responder aos tópicos neste fórum