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Em relação ao potencial de oxirredução

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Em relação ao potencial de oxirredução

Mensagem por sabinex3 em Ter Jul 22 2014, 11:44

Quando analiso os potenciais das substancias devo levar em consideração o valor com os sinais, ou o valor em módulo para analisar que está reduzindo ou oxidando? 
Por exemplo : 

O Alumínio possui potencial padrão de redução Eo= -1,66 , e o  Magnésio Eo = -2,37, para calcular a variação da oxirredução, analiso o valor em módulo ou levo em consideração os sinais?  
Porque, ao levar consideração os sinais a reação será não espontânea, diferente do que afirma o livro.

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Re: Em relação ao potencial de oxirredução

Mensagem por Thiago Bessa em Ter Jul 22 2014, 22:24

Oi sabinex3.

Quando você tiver que comparar potenciais-padrão você só deve ver qual aquele com maior valor, este será aquele que sofrerá a respectiva reação(oxidação ou redução). Vamos explicar com o seu exemplo:

Potenciais de redução
E0 alumínio= -1,66
E0 magnésio= -2,37

Logo vemos que:
E0 aluminío > E0 magnésio.

Isso significa que dentre os dois, aquele que irá reduzir é o alumínio.

Com relação ao FEM(força eletromotriz) das pilhas, a fórmula é:
deltaE0= E0 oxidante - Eo redutor
E0 oxi.= aquele que reduz: Al
E0 red.= aquele que oxida: Mg

deltaE0= -1,66 -(-2,37) = +0,71 
Logo, temos sim uma reação espontânea. 

Caso não tenha entendido algo, pode perguntar.

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Re: Em relação ao potencial de oxirredução

Mensagem por sabinex3 em Qua Jul 23 2014, 10:43

Thiago Bessa escreveu:Oi sabinex3.

Quando você tiver que comparar potenciais-padrão você só deve ver qual aquele com maior valor, este será aquele que sofrerá a respectiva reação(oxidação ou redução). Vamos explicar com o seu exemplo:

Potenciais de redução
E0 alumínio= -1,66
E0 magnésio= -2,37

Logo vemos que:
E0 aluminío > E0 magnésio.

Isso significa que dentre os dois, aquele que irá reduzir é o alumínio.

Com relação ao FEM(força eletromotriz) das pilhas, a fórmula é:
deltaE0= E0 oxidante - Eo redutor
E0 oxi.= aquele que reduz: Al
E0 red.= aquele que oxida: Mg

deltaE0= -1,66 -(-2,37) = +0,71 
Logo, temos sim uma reação espontânea. 

Caso não tenha entendido algo, pode perguntar.
Entendo. Mais um questionamento : 
qual o enunciado me dá todas as equações na forma de redução 
Por exemplo : 
Al3+   + 3e  = Al    Ered: -1,66
Mg2+  + 2e  = Mg  Ered: -2,37 

Ao definir quem oxida e quem reduz, no caso o Mg e Al, respetivamente, ao transformar o processo da equação em oxidação (invertê-la, no caso do Mg)  o sinal do potencial também não muda?

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Re: Em relação ao potencial de oxirredução

Mensagem por sabinex3 em Qua Jul 23 2014, 10:43

Thiago Bessa escreveu:Oi sabinex3.

Quando você tiver que comparar potenciais-padrão você só deve ver qual aquele com maior valor, este será aquele que sofrerá a respectiva reação(oxidação ou redução). Vamos explicar com o seu exemplo:

Potenciais de redução
E0 alumínio= -1,66
E0 magnésio= -2,37

Logo vemos que:
E0 aluminío > E0 magnésio.

Isso significa que dentre os dois, aquele que irá reduzir é o alumínio.

Com relação ao FEM(força eletromotriz) das pilhas, a fórmula é:
deltaE0= E0 oxidante - Eo redutor
E0 oxi.= aquele que reduz: Al
E0 red.= aquele que oxida: Mg

deltaE0= -1,66 -(-2,37) = +0,71 
Logo, temos sim uma reação espontânea. 

Caso não tenha entendido algo, pode perguntar.
Entendo. Mais um questionamento : 
qual o enunciado me dá todas as equações na forma de redução 
Por exemplo : 
Al3+   + 3e  = Al    Ered: -1,66
Mg2+  + 2e  = Mg  Ered: -2,37 

Ao definir quem oxida e quem reduz, no caso o Mg e Al, respetivamente, ao transformar o processo da equação em oxidação (invertê-la, no caso do Mg)  o sinal do potencial também não muda?

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Re: Em relação ao potencial de oxirredução

Mensagem por Thiago Bessa em Qua Jul 23 2014, 21:30

Oi sabinex3, malz pela demora.

Então, isso que você disse é sim verdade, vejamos:
(reduz) Al3+  + 3e => Al                E0= -1,66
(oxida) 1/2 Mg2 => Mg2+  + 2e        E0= 2,37   

Aqui, nós somamos as equações(incluindo os potenciais) a fim de cortar os elétrons, multiplicando a primeira por 2 e a segunda por 3:

2 Al3+  + 6e => 2 Al                   E0= -1,66
3/2 Mg2 => 3 Mg2+  + 6e            E0= 2,37   
-----------------------------------------
3/2 Mg2 + 2 Al3+ => 3 Mg2+  + 2Al  E0= 0,77

A fórmula que eu passei na resposta anterior é a encontrada no livro, e ela seria a melhor forma mais adequada, entretanto, confesso que utilizo fórmulas que apesar apresentarem estruturas semelhantes, encaixaram melhor pra mim:

P/ mesmo potencial:

Emaior - Emenor


P/ potencial diferente(ou seja, a fórmula utilizada na soma das equações):

Eoxidação + Eredução

Espero que eu não tenha confundido mais ainda com esse final, qualquer coisa, pergunta de novo, quando puder respondo.

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