pH e esqtequiometria

Deseja-se neutralizar 100 litros de água de rejeito da lavanderia, contida em um tanque, pela adição de uma solução de 0,5 mol/L de ácido sulfúrico. Determine a quantidade (em litros) de solução ácida a ser utilizada.
Concentração de OH- na água=10^-2mol/l

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Olá... Como fica a reação química nesse caso?

O ácido sulfúrico se ioniza em água da seguinte forma:

1 H2SO4 + 1 H20 ---> 2 H+ + 1 SO4-2
Observe os coeficientes estequiométricos: 1 + 1 ---> 2 + 1

Então quando adicionarmos uma solução 0,5 mol/L de H2SO4 ela vai liberar 0,5x2 = 1 mol/L de H+, logo a concentração de H+ será 1 mol/L


Sabemos que a concentração de OH- é 10^-2 mol/L, então em 100 L de solução teremos: 10^-2 x 100 = 1 mol de OH-. 

O H+ e a OH- reagem da seguinte forma:
H+ + OH- ---> H2O
Observe novamente os coeficientes: 1 + 1 ---> 2

Então, para neutralizar 1 mol de OH- precisamos de 1 mol de H+, como sabemos que a concentração de H+ é 1 mol/L para 1 mol precisaremos de 1L