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Forças de London X Van der Waals

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Forças de London X Van der Waals

Mensagem por ViniciusAlmeida12 em Dom Jul 13 2014, 17:49

Estava estudando sobre as interações intermoleculares e me deparei com a seguinte dúvida em alguns exercícios: qual a diferença entre força de Van der Waals e forças de London? Alguns livros apresentam elas como a mesma coisa com denominações diferentes e alguns vídeos também mas percebi que há uma diferença. Entendi que as forças de London estão presentes em todas as moléculas, independente de serem polar ou apolar mas no caso das apolares são as únicas existentes. Correto?

A questão que eu tava tentando responder foi essa:
Considere as moléculas H-F e H-Cℓ. As eletronegatividades dos átomos 
envolvidos são: H = 2,1; Cℓ = 3,0 e F = 4,0. Responda: 
a) Qual das duas moléculas é mais polar? Justifique. 
b) Ambas as moléculas atraem outras iguais via forças de London? Se não, explique. Se sim, 
diga em qual delas essas forças são mais intensas e explique. 

Minha dúvida é apenas no item b. Achei uma resposta mas não consegui entender ela. Podem me explicar?
Spoiler:
b)SIM, tanto as moléculas HF atraem-se via forças de London quanto as HCℓ. Essas forças são 
mais intensas entre moléculas HCℓ que entre moléculas HF. EXPLICAÇÃO: as forças de 
London são atrações eletrostáticas entre dipolos instantâneos e dipolos induzidos. Dipolos 
instantâneos são decorrentes da distorção (polarização) da nuvem eletrônica e quanto 
maior for essa nuvem (elétrons mais distantes do núcleo) mais polarizável ela é e, 
portanto, o dipolo instantâneo é mais intenso. Como a nuvem eletrônica do cloro é maior 
que a do flúor (elétrons de valência no nível 3 para o cloro e no nível 2 para o flúor) o HCℓ 
é mais polarizável que o HF e o dipolo instantâneo nessa molécula é mais intenso que no 
HF. 

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Re: Forças de London X Van der Waals

Mensagem por vitgarcia em Ter Jul 15 2014, 23:02

Creio que isso seja problema de abordagem. Tem vestibulares e autores que dizem que Van der Waals é dipolo permanente - dipolo permanente, enquanto London é dipolo instantâneo - dipolo induzido. Tenho/tive a mesma dúvida, e encontrei em várias fontes que as forças de London seriam um tipo de força de Van der Waals. Acho mais seguro, portanto, falar em dipolo per/dipolo per e/ou instanâneo-induzido.

Eu teria respondido, em B, que elas não atraem outras moléculas por forças de London pois London é instantâneo-induzido (moléculas apolares), enquanto HF e HCl são moléculas polares com dipolo permanente...esse gabarito é oficial?

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Re: Forças de London X Van der Waals

Mensagem por ViniciusAlmeida12 em Qua Jul 16 2014, 19:37

É o gabarito oficial sim. Essa foi uma das questões da parte discursiva da Olimpíada Baiana de Química 2013. 
http://www.obaq.ufba.br/media/public/file_item/1378505605_obaq_gabarito_dissertativa.pdf


Vou perguntar ao meu professor de química sobre isso depois e posto o que ele disser aqui para possíveis dúvidas de outros usuários.

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