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Sistema Tampão - (Uepg 2012)

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Sistema Tampão - (Uepg 2012)

Mensagem por Valdilenex em Qui Jul 10 2014, 12:12

Uma solução tampão contém 0,1 mol/L de CH3COOH e 0,1 mol/L de CH3COONa. Considerando-se que a constante de ionização do ácido acético é igual a Ka =10-5, assinale o que for correto com relação a essa solução.

01) O pH dessa solução tampão é igual a 5.
02) A adição de 0,1 mL de solução aquosa de HCl 0,1 mol/L em 200 mL da solução tampão irá ocasionar uma variação significativa no pH do sistema.
04) Adicionando-se HCl a essa solução, os íons H+ serão consumidos segundo a seguinte reação: 
CH3COONa(aq) + HCl (aq) " CH3COOH(aq) + NaCl (aq).
08) Variando-se as concentrações de ambos, CH3COOH e CH3COONa, para 0,2 mol/L, o pH da solução tampão irá variar.
16) Adicionando-se NaOH a essa solução, o pH não irá variar significativamente, pois as hidroxilas adicionadas serão consumidas pelas moléculas não ionizadas de CH3COOH

Alguem sabe a resolução ? a soma é 21

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