Olá companheiro de fórum!



- queira, por favor, ler os regulamentos e postar de acôrdo com eles.


- observe que existem diversas seções e coloque sua questão no local correto.


- abra um tópico para cada questão - uma questão por tópico

Seja bem vindo!

Cinética quimica - Velocidade média

Ver o tópico anterior Ver o tópico seguinte Ir em baixo

Cinética quimica - Velocidade média

Mensagem por Valdilenex em Qui Jul 10 2014, 10:12

No ar poluído pode ocorrer a reação representada abaixo entre o dióxido de nitrogênio (NO2) e o ozônio(O3):
NO2(g) + O3(g) NO3(g) + O2(g)
Para essa reação, os seguintes dados foram obtidos a 25° C:
 


De acordo com os dados da tabela, assinale o que for
correto.
01) A ordem global da reação é 2.
02) A expressão da lei cinética da reação é u=k[NO2][O3].
04) A ordem da reação em relação ao O3 é 2, pois duplicando a sua concentração a velocidade também é duplicada.
08) Utilizando os dados do experimento 1, o valor da constante de velocidade para essa reação é de 4,4x10^8 mol/L . s.
16) A velocidade da reação independe da concentração de NO2.
Alguem sabe resolver ??

Valdilenex
Padawan
Padawan

Mensagens : 95
Data de inscrição : 01/06/2014
Idade : 19
Localização : paraná

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: Cinética quimica - Velocidade média

Mensagem por John47 em Qui Jul 10 2014, 10:42

Oi.
Você tem a resposta?

John47
Jedi
Jedi

Mensagens : 487
Data de inscrição : 03/03/2014
Idade : 23
Localização : Sul de Minas

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: Cinética quimica - Velocidade média

Mensagem por Valdilenex em Qui Jul 10 2014, 12:07

a somatória é 11

Valdilenex
Padawan
Padawan

Mensagens : 95
Data de inscrição : 01/06/2014
Idade : 19
Localização : paraná

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: Cinética quimica - Velocidade média

Mensagem por John47 em Qui Jul 10 2014, 13:38

V= k. [NO2].[O3]  ---> Equação da velocidade. Logo a 02 está correta



Quando se tem:
v = k . [A]α. [B]β   

α + β = ordem global da reação

Então 1 + 1 = 2 , logo a 01 está correta.

04- Não a ordem é 1 . veja o 1º e o 2º experimento. Ao dobrar a concentração de O3 a velocidade dobrou, isso quer dizer que O3 está elevado a 1, não a 2. Veja:
fazendo normal:

v= k [NO2].[O3]
V= K [5 . 10^-6] [ 1. 10^-6]
V= K 5.10^-6  

Agora vamos dobrar a concentração de O3
V= K [5 . 10^-6] [ 2. 10^-6]

V= 10.10^-6 
O que aconteceu ? Dobrou a velocidade, certo? Mas isso por que tanto O3 como NO2 estão elevado a 1 (ordem 1). Não a 2, como disse a afirmativa, logo ela está errada.

08- Basta jogar na formula:
 v = k . [A]α. β
2,2 . 10^-3 = k .( 5.10^-6) ( 1. 10^-6)
k= (5.10^-12) / (2,2. 10^-3)
k= 4,4x10^8 mol/L, logo está correta


16- Independente?  -->  V= k. [NO2].[O3     Não, neh? . Errada.

John47
Jedi
Jedi

Mensagens : 487
Data de inscrição : 03/03/2014
Idade : 23
Localização : Sul de Minas

Voltar ao Topo Ir em baixo

Ver o tópico anterior Ver o tópico seguinte Voltar ao Topo

- Tópicos similares

 
Permissão deste fórum:
Você não pode responder aos tópicos neste fórum