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Equilibrio Ionico - ph

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Equilibrio Ionico - ph

Mensagem por Leonardo Spinoza em Qua Jul 09 2014, 21:10

Numa solução 0,001 M de um ácido forte tipo HA, suas moléculas encontram-se totalmente dissociadas,
 
(01)  A concentração de [H+] é 10–5M.
(02)  O pH da solução é 3.
(04)  A solução conduz melhor a corrente elétrica que outra 10–4M de ácido fraco.
(08)  O pH da solução é básico.

(16)  A diluição da solução em água diminuiria o pH.

Resp: 02 + 16 corretas

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Re: Equilibrio Ionico - ph

Mensagem por Matheus Fillipe em Qua Jul 09 2014, 21:15

HA --->H+ + A-


[HA]=[H]

[H+]=10^(-3)

Ph=-log(10^(-3))=3

4--> falsa, a com ph maior é mais básica ou menos dissociada: 10^(-4) <10^(-3). Portanto conduz menos.

8--> ph 3 é ácido, sem comentários.

16 ---> como falei na 4 se diminuir a concentração o ph aumenta.


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