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Interações intermoleculares

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Interações intermoleculares

Mensagem por Johannes em Sab Jul 05 2014, 20:25

Três frascos denominados A, B e C contêm, respectivamente, NaCl(s), HNO3(L) e CO2(g). Em termos de forças intermoleculares, é correto afirmar que:

a)em A observa-se força dipolo-dipolo.

b)em B observa-se força eletrostática.

c)em C observa-se força de Van der Waals.

d)em A e B os compostos são apolares

e)em B e C os compostos são polares

Gab: C

Porque a alternativa e) está errada?

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Re: Interações intermoleculares

Mensagem por Matheus Fillipe em Sab Jul 05 2014, 21:46

CO2 não é polar.

O=C=O ----> molécula linear

<-------> ----> Momento de dipolo resultante é nulo

A força de van der Waals atua em moléculas apolares.

A água por exemplo é polar pois possui geometria angular(sobram par de eletrons no átomo central(o)):


O
/ \
H H

Momento de dipolo resulta em direção ao O.

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Re: Interações intermoleculares

Mensagem por rrrjsj36 em Ter Set 23 2014, 21:33

Por que a alternativa A está incorreta?

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Re: Interações intermoleculares

Mensagem por Johannes em Qui Set 25 2014, 09:53

Porque é atração entre íons, e não entre moléculas.

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Re: Interações intermoleculares

Mensagem por rrrjsj36 em Qui Set 25 2014, 11:12

Mas estrutura cristalina do NaCl não é mantida por forças dipolo-dipolo?

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Re: Interações intermoleculares

Mensagem por pixfd12 em Qui Abr 07 2016, 23:25

Na verdade não, o composto NaCl mantém a união através das ligações iônicas, ao dissolver o composto em água, as forças intermoleculares que atuam são as forças íon-dipolo, o que caracteriza a alternativa A como incorreta.

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