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Equilíbrio Iônico - pH

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Equilíbrio Iônico - pH

Mensagem por Anon Valle de Mello em Qui Jul 03 2014, 18:26

(UPE - 2006) 100,0 mL de uma solução aquosa de uma base M(OH)2 de massa molar 81g/mol contêm 0,081mg desse hidróxido.

log2 = 0,30

É correto afirmar que o

A) pH da solução é igual a 6.
B) pH da solução será igual a 5, se o grau de ionização da base for 100%.
C) pOH da solução será igual a 5, se o grau de ionização da base for igual a 50%.
D) pOH da solução será igual a 6, se o grau de ionização da base for igual a 100%.
E) pH da solução será igual a 11, se o grau de ionização da base for igual a 1.

Obrigado!

Anon Valle de Mello
iniciante

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Re: Equilíbrio Iônico - pH

Mensagem por John47 em Sex Jul 04 2014, 10:36

V= 0,1 L
m= 81. 10^-6 g

1mol --- 81g
x------81. 10^-6 g     x= 10^-6 mol de M(OH)2

c=n/v   --->  c= (10^-6 )/ 0,1 ---> c= 10^-5 mol/litro de M(OH)2


Isso é a dissociação total:

1M(OH)2  ---->      1M2+      +          2 OH – 
 10^-5 mol            10^-5 mol           2 10^-5 mol




Então:  pOH= -log [OH-]
          pOH= - ( log 2 10^-5)
          pOH= -( log 2 + log 10^-5)
          pOH= -( 0,3 - 5)
          Poh= 4,7   
Se pOH + pH= 14, então pH= 9,3

Se dissociasse apenas 50% teríamos:

1M(OH)2  ---->      1M2+      +          2 OH – 
 10^-5 mol            (10^-5 )/ 2 mol           (2  10^-5)/2 mol


 10^-5 mol             0,5 . 10^-5                     10^-5


Seria:

pOH = -log [OH-]
poh = - ( log 10^-5)
pOH= 5  
então  pH= 9


Responde o teste a letra C

John47
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