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Estequiometria

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Estequiometria

Mensagem por alevest em Qui Jul 03 2014, 17:30

Em um Laboratório foi encontrado um litro de solução cujo rótulo dizia apenas solução de NaOH. Para determinação da concentração de solução, foram pesados 0,82g de Ftalato de potássio (204 g/mol) que foi dissolvido em água destilada e consumiu 10,0 mL de NaOH (40,00g/mol) para sua completa reação. Estequiometria da reação 1:1: assinale a concentração:

A) 16 g/l
B) 4,0. 10-3 mol/L
c) 0,5 mol/L
d)2mol/L

alevest
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Re: Estequiometria

Mensagem por PedroX em Qui Jul 03 2014, 18:14

0,82g de Ftalato de potássio (204 g/mol)
n = m / M = 0,004 mol

consumiu 10,0 mL de NaOH (40,00g/mol)
Então em 10 mL de NaOH temos 0,004 mol de NaOH.

C = m/V = 0,004 / 0,01 = 0,4 mol / L

Como nenhuma alternativa em mol/L corresponde ao valor, vamos tentar em g/L:

1 mol - 40g
0,4 mol - x

x = 16 g

Gabarito: A

PedroX
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