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calculo de pH da solução

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calculo de pH da solução

Mensagem por cleicimara em Sex Jun 27 2014, 11:44

Gente, me ajuda! Sei fazer o final mas não sei fazer o início da questão. Kkkk!!

Um comprimido comercial de indicou a presença de 1,760 g de ácido ascórbico. O ácido ascórbico é um ácido fraco, pois tem Ka1 = 5×10-5. Após algum tempo em solução aquosa, o ácido ascórbico sofre uma reação formando o ácido deidroascórbico.
A. Ascórbico: C6H8O6
A. Deidroascórbico: C6H6O6

Considerando apenas Ka1, pois Ka2 é muito menor, calcule o pH inicial da solução resultante da dissolução de 1,760 g de ácido ascórbico em meio copo (100 mL) de água pura.


PH=2,65

Fiz assim:


C= m+m.M
M=1,760/174  (massa molar do C6H6O6)
M=0,01m/l 
 É aqui que não entendo. Em 100 ml teria 1000 m?? Mais se fizer assim nai dá certo. Ai considerei a molaridade 0,1 que é o mesmo que 1x10^-1:

Ka=M.a^2
a^2=5.10^-5/1x10^-1
a^2=5.10^-4
a= 2,24x10^-2

H= M.a
H= O.1x2,24.10^-2
H=2,24.10^-3

pH= -log(H)
pH= -log 2,24+3 log10
pH= -0,35+3
pH= 2,65

cleicimara
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Re: calculo de pH da solução

Mensagem por Thiago Bessa em Sex Jun 27 2014, 12:16

Cleicimara, irei explicar só como chegar a concentração do ácido ascórbico, já que o resto você sabe.


A concentração que nos interessa é a molar. Vamos aos dados:
m=1,76g
V= 100mL
MM(massa molar)=176g


Irei chamar concentração molar de M.
M= m/MM.V
M=1,76/176.0,1
M= 1,76/17,6
M= 0,1 mol/L 
[C6H8O6]= 1x10^-1


Caso não tenha entendido algo, pode perguntar.

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Re: calculo de pH da solução

Mensagem por Thiago Bessa em Sex Jun 27 2014, 12:18

Cleicimara, irei explicar só como chegar a concentração do ácido ascórbico, já que o resto você sabe.


A concentração que nos interessa é a molar. Vamos aos dados:
m=1,76g
V= 100mL
MM(massa molar)=176g


Irei chamar concentração molar de M.
M= m/MM.V
M=1,76/176.0,1
M= 1,76/17,6
M= 0,1 mol/L 
[C6H8O6]= 1x10^-1


Caso não tenha entendido algo, pode perguntar.

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Re: calculo de pH da solução

Mensagem por cleicimara em Sab Jun 28 2014, 00:45

Tô me atrapalhando pq tô tentando passar 1,760 e 176 g/l para g/ml e depois achar conc molar, mas não consigo. Quando passo os 100ml para litro ai dá certo.

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Re: calculo de pH da solução

Mensagem por Thiago Bessa em Sab Jun 28 2014, 21:23

Oi Cleicimara, desculpa a demora.

Lá na sua resolução você escreve da seguinte forma:
M=1,760/174  (massa molar do C6H6O6)
M=0,01m/l 
O problema nessa parte,  é que você está dividindo a massa do soluto pela massa molar do C6H6O6, ou seja, você acharia a quantidade de mols na solução, e não a molaridade como você coloca. Na última mensagem, você escreveu 176g/L, mas isso não é verdade, o que existe é a quantidade de soluto(1,76g) em 100 ml, podendo ser escrita como 17,6g/L. 
Acredito que você esteja tendo problemas quanto à aplicação da fórmula. 
Caso você ainda não tenha entendido explique de novo que tentarei ser mais claro.

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Re: calculo de pH da solução

Mensagem por cleicimara em Sab Jun 28 2014, 22:07

Tô confundindo é tudo... Porque em estequiometria às vezes precisamos fazer transformações. Ai quando se fala em 1,760 g imagino que essa quantidade é para um litro, e que pra 100 ml devo transformar sei lá o quê!! Me atrapalho nisso.

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Re: calculo de pH da solução

Mensagem por cleicimara em Sab Jun 28 2014, 22:23

Tô confundindo é tudo... Porque em estequiometria às vezes precisamos fazer transformações. Ai quando se fala em 1,760 g imagino que essa quantidade é para um litro, e que pra 100 ml devo transformar sei lá o quê!! Me atrapalho nisso.

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