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Dissolução de Substância

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Dissolução de Substância

Mensagem por Medfilipe em Sex Jun 20 2014, 15:35

(UFU MG)
Para a dissolução de uma determinada massa de uma substância não volátil, em quantidade de água bem
definida, é esperado um abaixamento de temperatura de solidificação da água de 1,0°C. Entretanto,
experimentalmente, foi observado um abaixamento de apenas 0,5°C.
A explicação mais provável para esta observação é a de que
a) o soluto é molecular e de peso molecular elevado.
b) em água, houve uma dissociação molecular do soluto não prevista pelo experimentador.
c) em água, houve uma associação molecular do soluto não prevista pelo experimentador.
d) o soluto é iônico, porém com baixo valor de Kps.

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Re: Dissolução de Substância

Mensagem por diego_barreto em Sex Jun 20 2014, 20:02

Pense na fórmula do abaixamento de temperatura de solidificação: 
T=Kc*w*i
o valor esperado para T é 1ºC. Mas na prática é observado T=0,5ºC. Ou seja, o valor de i (fator de van't hoff) não é 1 (esperado).
T(real)=Kc*w*i(real)
T(esperado)=Kc*w*i(esperado)
dividindo uma expressão pela outra:
T(real)/T(esperado)=i(real)/i(esperado) ---> i(real)=0,5.
Como i é menor que 1 houve uma associação molecular.
C

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Re: Dissolução de Substância

Mensagem por Medfilipe em Sab Jun 21 2014, 10:10

Entendi, obrigado. Mas por que não pode ser alternativa d) ?

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Re: Dissolução de Substância

Mensagem por diego_barreto em Sab Jun 21 2014, 15:51

O soluto não é iônico. Se fosse ocorreria dissociação iônica e não associação.

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