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Questão sobre cálculo estequiométrico.

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Questão sobre cálculo estequiométrico.

Mensagem por idelbrando em Qui Jun 19 2014, 15:09

Um importante objetivo da análise química é a determinação da concentração de soluções em água. A concentração é geralmente expressa como fração molar (razão entre o número de mols do soluto e o número de mols total da solução), molalidade (razão entre o número de mols do soluto e a massa do solvente em kg) e molaridade (razão entre o número de mols do soluto e o volume da solução em L ou dm3). Sobre as medidas de concentração em água a 25 °C e considerando a densidade da água igual a 1,00 g cm–3,analise as proposições abaixo. 
0-0) 10 mL de solução NaCl(aq) 0,10 mol kg–1 podem ser preparados dissolvendo 0,010 mol de NaCl(s) (massa molar 58,5 g mol–1) em 10 g de água. 
1-1) A molaridade e a molalidade são numericamente iguais para soluções infinitamente diluídas em água. 
2-2) 10 mL de solução NaCl(aq) 0,10 mol L–1 contém 1,0 × 10–3 mol de íons.
3-3) A fração molar é utilizada nas expressões físico-químicas porque é adimensional e independente da temperatura. 
4-4) A molaridade é muito utilizada em análises quantitativas, por ser independente da temperatura. 
Gabarito: FVFVF mostre como são feitas as conversões.

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Re: Questão sobre cálculo estequiométrico.

Mensagem por idelbrando em Qua Jun 25 2014, 19:36

idelbrando escreveu:Um importante objetivo da análise química é a determinação da concentração de soluções em água. A concentração é geralmente expressa como fração molar (razão entre o número de mols do soluto e o número de mols total da solução), molalidade (razão entre o número de mols do soluto e a massa do solvente em kg) e molaridade (razão entre o número de mols do soluto e o volume da solução em L ou dm3). Sobre as medidas de concentração em água a 25 °C e considerando a densidade da água igual a 1,00 g cm–3,analise as proposições abaixo. 
0-0) 10 mL de solução NaCl(aq) 0,10 mol kg–1 podem ser preparados dissolvendo 0,010 mol de NaCl(s) (massa molar 58,5 g mol–1) em 10 g de água. 
1-1) A molaridade e a molalidade são numericamente iguais para soluções infinitamente diluídas em água. 
2-2) 10 mL de solução NaCl(aq) 0,10 mol L–1 contém 1,0 × 10–3 mol de íons.
3-3) A fração molar é utilizada nas expressões físico-químicas porque é adimensional e independente da temperatura. 
4-4) A molaridade é muito utilizada em análises quantitativas, por ser independente da temperatura. 
Gabarito: FVFVF mostre como são feitas as conversões.
Alguém poderia resolver essa questão?

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