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pH e pOH

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pH e pOH

Mensagem por leticiasouza32045 em Qui Jun 19 2014, 09:14

Um técnico precisa preparar uma solução aquosa de hidróxido de amônio de pH=11. Sabe-se que a solução de NH4OH é obtida a partir de NH3 em agua, de acordo com a equação abaixo:
NH3(g)+H2O(l)>NH4(aq)+OH(aq)
Assinale a alternativa que apresenta a concentração de NH3, em mol.l^-1, necessária para a preparação dessa solução,. Dado:kb(NH3)=1,8x10^-5.
a) 5,5x10^-18
b)5,5x10^-1
c)55
d) 5,5x10^-2
e)5,5x10^-6

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Re: pH e pOH

Mensagem por LuisGustavo em Qui Jun 19 2014, 10:38

let ,primeiro de tudo escreva a equaçao depois observe que ele te deu o ph=11 portanto o poh é 3(vc tem que analisar a quest pelo lado do lado do poh,pois ele te deu Kb=constante de basicilidade),se o poh é 3 a sua concentraçáo de OH- = 10^-3 dai vc observa que os coeficientes estequiometricos tanto do OH- e do NH4 sao os mesmos entao a concentraçao dos dois é 10^-3 ,depois de concluir isso vc joga na formula do Kb=[NH4][OH]/[NH3] que será 1,8*10^-5=10^-3*10^-3/[NH3] dai vc acha que a concentraçao de NH3 que ele pede será 5,5*10^-2 ,letra D

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Re: pH e pOH

Mensagem por LuisGustavo em Qui Jun 19 2014, 10:40

foi mal pela falta de pontuaçao estou pelo notbook e to meio sem afinidade com o teclado aki ^^

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