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Unicamp - Sal e ácido

Mensagem por Lucas Lopess em Qua Jun 18 2014, 10:41

(Unicamp-SP) À temperatura ambiente, o cloreto de sódio (NaCl) é sólido e o cloreto de hidrogênio (HCl) é um gás. Estas duas substâncias podem ser líquidas em temperaturas adequadas.
a) Por que, no estado líquido, o NaCl é um bom condutor de eletricidade, enquanto no estado sólido não é?
b) Por que, no estado líquido, o HCl é um mau condutor de eletricidade?
c) Por que, em solução aquosa, ambos são bons condutores de eletricidade?

Gabarito:
a) No estado líquido existem íons livres.
b) No estado líquido não existem íons.
c) O sal sofre dissociação e o ácido sofre ionização, produzindo íons livres. 

Alguém poderia explicar como chegar nessas respostas?

Desde já, eu agradeço.

Lucas Lopess
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Re: Unicamp - Sal e ácido

Mensagem por John47 em Qua Jun 18 2014, 11:02

Oi, Lucas.

Você tem que saber que para se conduzir eletricidade é preciso de elétrons livres ou ions livres.( como se fosse um caminho para a corrente percorrer).
Para se ter esses íons livres é necessário dissociar e ionizar. Veja:

NaCl --> Na +      +     Cl -   Agora sim você tem um caminho para a corrente passar. Essa corrente é eletrolítica( ions)


HCl--> H+   + Cl


Substâncias que conduzem corrente:
-metais no estado sólido ou liquido ( pois tem eletrons livres)


-Substâncias iônicas em solução aquosa ou fundidas ( pois se dissociam gerando ions livres)---> Por isso o NaCl conduz corrente tanto no estado liquido como em solução aquosa.


- ácido em solução aquosa( pois se ionizam gerando ions livres)--> por isso o HCl não conduz bem corrente eletrica no estado liquido, ele tem que estar em solução aquosa.


Última edição por John47 em Qua Jun 18 2014, 12:45, editado 1 vez(es)

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Re: Unicamp - Sal e ácido

Mensagem por Lucas Lopess em Qua Jun 18 2014, 11:28

Ok, Obrigado John47 

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