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Constante de Equilibrio

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Constante de Equilibrio

Mensagem por Amandafarias em Seg Jun 16 2014, 17:09

Considere os seguintes equilíbrios químicos:

I) 2NO2(g) <--> 1N2O4(g)

K1 = 76 (0 ºC)
K2 = 8.8 (25 ºC)

II) 1N2(g) + 1O2(g) <--> 2NO(g)

K1 = 4,1 x 10^-4 (1700 ºC)
K2 = 3,6 x 10^-3 (2200 ºC)

Indique, justificando, qual reação (direta ou inversa) é favorecida pelo aumento de temperatura nos equilíbrios I e I

Segundo o gabarito, no primeiro equilíbrio a reação inversa é favorecida e, no segundo, a direta que é.

Eu entendi que, no primeiro, a reação direta é exotérmica, uma vez que a diminuição da temperatura eleva o K, e a inversa que é endotérmica (embora o fato de o K ser menor a uma maior temperatura tenha me confundido...)

Na segunda é que eu não entendi, porque a reação exotérmica não deveria ser a direta também? (O K é menor...)

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Re: Constante de Equilibrio

Mensagem por Thiago Bessa em Seg Jun 16 2014, 18:31

Oi Amanda, eu n entendi muito a tua dúvida, mas tentarei explicar a questão. 

I) Vamos analisar o que temos:
x Quando existe aumento da temp. a equação tende para a reação endotérmica.
x Se com o aumento da temperatura temos a dimuinuição de K, percebemos que existe uma maior formação de regente. Pq? Ora, em Kc, o reagente representa o denominador, se você o aumenta, você diminui tal constante. 
x Logo, quando ocorrer aumento da temp., a equação favorecerá a reação inversa, já que ela representa a formação de reagente.

II)
x Quando existe aumento da temp. a equação tende para a reação endotérmica.
x Se com o aumento da temp. temos o aumento de K, notamos que existe uma maior formação de produto.
x Logo, quando ocorrer aumento da temp., a equação favorecerá a reação direta, já que ela representa a formação de produto.

Caso eu não tenha respondido tua pergunta, dá uma explicada que tentarei ajudar. Abraço.

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Re: Constante de Equilibrio

Mensagem por Amandafarias em Ter Jun 17 2014, 18:20

Entendi! Brigada!

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