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Gases

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Gases

Mensagem por vscarv em Qui Jun 12 2014, 22:30

Dois recipientes idênticos, mantidos na mesma temperatura, contêm o mesmo número de moléculas gasosas. Um dos recipientes contém hidrogênio, enquanto o outro contém hélio. Qual das afirmações a seguir está correta? 

a) A massa de gás em ambos os recipientes é idêntica. 
b) A pressão é a mesma nos dois recipientes. 
c) Ambos os recipientes contêm o mesmo número de átomos. 
d) A massa gasosa no recipiente que contém hidrogênio é o dobro da massa gasosa no recipiente que contém hélio. 
e) A pressão no recipiente que contém hélio é o dobro da pressão no recipiente que contém hidrogênio. 


De acordo com o gabarito é a letra B. Mas, porque não é a letra D? Em em casos ocorre em que o número moleculas indicam a mesma massa gasosa? Seria em uma mesmo numero de mols que depende da massa da substancia e da massa molar? Ou não ocorre?






Desde já agradeço.

vscarv
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Re: Gases

Mensagem por IvanZegales em Sex Jun 13 2014, 19:25

Vamos ver se estou certo. 

Se os dois têm o mesmo número de moléculas
H2 tem 6*10^23 moléculas de h2 = 1mol de h2
he tem 6*10^23 moléculas de he = 1mol de he

Logo:
n(h2)=mh2/MMh2
1=mh2/2
massa h2=2gramas

nhe=mhe/MMhe
1=mhe/4
massa he=4 gramas.

Ou seja, o contrário do que diz a D

IvanZegales
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