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Entalpia de Rede

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Entalpia de Rede

Mensagem por Feeh Cavalcante em Qua Jun 11 2014, 02:01

Use os dados a seguir e determine a entalpia de rede do KCl

Sublimação do K(s)  = + 89 KJ/mol
Dissociação do Cl₂  = + 244 KJ/mol
Afinidade eletrônica do cloro = - 355 KJ/mol
Energia de Ionização do K = + 425 KJ/mol
Formação do KCl(s) = - 438 KJ/mol


PS: eu estou encontrando o resultado de - 841 KJ/mol, mas o gabarito é: - 719 KJ. Alguém poderia, por favor, me explicar como chegar neste resultado. Grata!

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Re: Entalpia de Rede

Mensagem por Robson Jr. em Ter Jun 17 2014, 12:58

A questão trata do Ciclo de Born-Haber.  

Partindo de K(s) e de Cl2(g), primeiro sublimamos o potássio:



Depois, dissociamos as moléculas de gás cloro:



Na sequência, ioniza-se o potássio e o elétron livre é capturado pelo cloro:




Finalmente, átomos de K+ e Cl- agrupam-se num retículo cristalino para a formação do cloreto de potássio:



Pela Lei de Hess, a energia de formação do KCl(s) será igual à soma das entalpias de 1 a 5:


_________________________________________________________________________________________________

Fernanda, seu erro foi no equacionamento da dissociação do cloro. Quando você faz Cl2(g) --> 2Cl(g) e deixa todas as outras equações iguais às minhas, a "soma" das equações químicas resulta em K(s) + Cl2(g) --> KCl(s). Se, no entanto, for feita a correção na dissociação do cloro, o resultado será K(s) + ½Cl2(g) --> KCl(s), que é a correta formação do KCl.

Cuidado com isso.

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Re: Entalpia de Rede

Mensagem por Feeh Cavalcante em Qua Jun 18 2014, 01:11

Ah, eu errei devido a isso mesmo. Mas muito obrigada por ter respondido a minha pergunta e obrigada por ter me alertado, pois eu havia cometido o mesmo erro em outros exercícios semelhantes a esse!

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