[Equilíbrio - Fuvest]
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[Equilíbrio - Fuvest]
Considere os equilíbrios abaixo e o efeito térmico da reação da esquerda para a direita, bem como a espé- cie predominante nos equilíbrios A e B, à temperatura de 175°C.
O equilíbrio A foi estabelecido misturando-se, inicialmente, quantidades estequiométricas de N2(g) e H2(g). Os equilíbrios B e C foram estabelecidos a partir de, respectivamente, N2O4 e MgCO3 puros. A tabela abaixo traz os valores numéricos das constantes desses três equilíbrios, em função da temperatura, não necessariamente na mesma ordem em que os equilíbrios foram apresentados. As constantes referem-se a pressões parciais em atm.
(R: a)
Alguém poderia me explicar como se faz a distinção entre a reação B e C no exercício? Obrigado, boa tarde
O equilíbrio A foi estabelecido misturando-se, inicialmente, quantidades estequiométricas de N2(g) e H2(g). Os equilíbrios B e C foram estabelecidos a partir de, respectivamente, N2O4 e MgCO3 puros. A tabela abaixo traz os valores numéricos das constantes desses três equilíbrios, em função da temperatura, não necessariamente na mesma ordem em que os equilíbrios foram apresentados. As constantes referem-se a pressões parciais em atm.
(R: a)
Alguém poderia me explicar como se faz a distinção entre a reação B e C no exercício? Obrigado, boa tarde
vinidf- Recebeu o sabre de luz
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Re: [Equilíbrio - Fuvest]
Se no equilíbrio há predominância de NO2, e tanto o produto quanto o reagente são gasosos (na reação B), então a constante de equilíbrio deve resultar um número maior do que 1.
A partir disso, K1 só pode corresponder à reação B, pois aumenta com o aumento da temperatura (reação endotérmica) e é sempre maior que 1.
A partir disso, K1 só pode corresponder à reação B, pois aumenta com o aumento da temperatura (reação endotérmica) e é sempre maior que 1.
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