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Raio ionico

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Raio ionico

Mensagem por Sylvia Márcia em Seg Jun 02 2014, 19:45

1. Quem tem maior raio ionico: Ca(2+) ou Zn(2+), por que?
2. Qual a justificativa para a diminuição do raio ionico quando o íon Pb(2+) se tranforma em íon Pb(4+)?

Sylvia Márcia
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Re: Raio ionico

Mensagem por MatheusMagnvs em Seg Jun 02 2014, 22:25

Regra: o raio atômico cresce conforme aumentam as camadas eletrônicas ("de baixo para cima") e conforme diminui a carga nuclear, pois com menos prótons os elétrons são menos atraídos pelo núcleo, o que aumenta o raio atômico ("da direita para a esquerda"). O raio iônico também aumenta sob essas circunstâncias. Exceção: o raio atômico do hidrogênio é menor do que o do hélio, apresentando uma anomalia.

Assim, devemos avaliar a posição de Ca e Zn na tabela periódica.
Ca e Zn estão no mesmo período (quarto período); logo, a diferença entre seus raios atômicos depende exclusivamente da sua carga nuclear. Como a carga nuclear do Ca é menor (atrai menos os elétrons para o núcleo), pois Ca está na família IIA e o Zn está na família IIB, o raio atômico de Ca é maior do que o raio atômico de Zn.
Ionizamos o átomo de Ca e o átomo de Zn, retirando dois elétrons de ambos. Isso acarreta na diminuição da camada eletrônica, que é igual para ambos (mesmo período). Mas, como o Ca possui menos prótons (menor carga nuclear), seu raio iônico será maior, pois seus elétrons estarão sendo menos atraídos pelo núcleo do que os de Zn, que possui mais prótons.
O efeito seria inverso se tratasse de um ânion: com o acréscimo de elétrons, o núcleo passa a exercer menos atração sobre os elétrons, aumentando o raio iônico.

De forma geral: R.A.- > R.A. > R.A.+
onde R.A.- é o raio atômico do ânion, R.A. é o raio atômico do átomo neutro, e R.A.+ é o raio atômico do cátion.


Respondendo, então:

1. Ca2+ tem maior raio iônico do que Zn2+. Dado que ambos estão no mesmo período, seus raios são determinados por suas cargas nucleares. Como o Ca2+ possui uma carga nuclear menor, atrai menos os elétrons, o que acarreta num maior raio iônico.

2. Quando Pb2+ se transforma em Pb4+, com a perca de elétrons (pois se tornou um cátion), fica ainda mais desequilibrado em relação a sua carga; os prótons do núcleo passam a atrair mais fortemente os elétrons, diminuindo, assim, o raio iônico.

Espero ter ajudado. Smile

MatheusMagnvs
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Re: Raio ionico

Mensagem por Sylvia Márcia em Qui Jun 05 2014, 09:32

MatheusMagnvs escreveu:
Regra: o raio atômico cresce conforme aumentam as camadas eletrônicas ("de baixo para cima") e conforme diminui a carga nuclear, pois com menos prótons os elétrons são menos atraídos pelo núcleo, o que aumenta o raio atômico ("da direita para a esquerda"). O raio iônico também aumenta sob essas circunstâncias. Exceção: o raio atômico do hidrogênio é menor do que o do hélio, apresentando uma anomalia.

Assim, devemos avaliar a posição de Ca e Zn na tabela periódica.
Ca e Zn estão no mesmo período (quarto período); logo, a diferença entre seus raios atômicos depende exclusivamente da sua carga nuclear. Como a carga nuclear do Ca é menor (atrai menos os elétrons para o núcleo), pois Ca está na família IIA e o Zn está na família IIB, o raio atômico de Ca é maior do que o raio atômico de Zn.
Ionizamos o átomo de Ca e o átomo de Zn, retirando dois elétrons de ambos. Isso acarreta na diminuição da camada eletrônica, que é igual para ambos (mesmo período). Mas, como o Ca possui menos prótons (menor carga nuclear), seu raio iônico será maior, pois seus elétrons estarão sendo menos atraídos pelo núcleo do que os de Zn, que possui mais prótons.
O efeito seria inverso se tratasse de um ânion: com o acréscimo de elétrons, o núcleo passa a exercer menos atração sobre os elétrons, aumentando o raio iônico.

De forma geral: R.A.- > R.A. > R.A.+
onde R.A.- é o raio atômico do ânion, R.A. é o raio atômico do átomo neutro, e R.A.+ é o raio atômico do cátion.


Respondendo, então:

1. Ca2+ tem maior raio iônico do que Zn2+. Dado que ambos estão no mesmo período, seus raios são determinados por suas cargas nucleares. Como o Ca2+ possui uma carga nuclear menor, atrai menos os elétrons, o que acarreta num maior raio iônico.

2. Quando Pb2+ se transforma em Pb4+, com a perca de elétrons (pois se tornou um cátion), fica ainda mais desequilibrado em relação a sua carga; os prótons do núcleo passam a atrair mais fortemente os elétrons, diminuindo, assim, o raio iônico.

Espero ter ajudado. Smile
Obrgada!! Very Happy

Sylvia Márcia
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