Raio ionico
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Raio ionico
1. Quem tem maior raio ionico: Ca(2+) ou Zn(2+), por que?
2. Qual a justificativa para a diminuição do raio ionico quando o íon Pb(2+) se tranforma em íon Pb(4+)?
2. Qual a justificativa para a diminuição do raio ionico quando o íon Pb(2+) se tranforma em íon Pb(4+)?
Sylvia Márcia- Jedi
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Data de inscrição : 22/03/2014
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Localização : Feira de Santana, Bahia, Brasil
Re: Raio ionico
Regra: o raio atômico cresce conforme aumentam as camadas eletrônicas ("de baixo para cima") e conforme diminui a carga nuclear, pois com menos prótons os elétrons são menos atraídos pelo núcleo, o que aumenta o raio atômico ("da direita para a esquerda"). O raio iônico também aumenta sob essas circunstâncias. Exceção: o raio atômico do hidrogênio é menor do que o do hélio, apresentando uma anomalia.
Assim, devemos avaliar a posição de Ca e Zn na tabela periódica.
Ca e Zn estão no mesmo período (quarto período); logo, a diferença entre seus raios atômicos depende exclusivamente da sua carga nuclear. Como a carga nuclear do Ca é menor (atrai menos os elétrons para o núcleo), pois Ca está na família IIA e o Zn está na família IIB, o raio atômico de Ca é maior do que o raio atômico de Zn.
Ionizamos o átomo de Ca e o átomo de Zn, retirando dois elétrons de ambos. Isso acarreta na diminuição da camada eletrônica, que é igual para ambos (mesmo período). Mas, como o Ca possui menos prótons (menor carga nuclear), seu raio iônico será maior, pois seus elétrons estarão sendo menos atraídos pelo núcleo do que os de Zn, que possui mais prótons.
O efeito seria inverso se tratasse de um ânion: com o acréscimo de elétrons, o núcleo passa a exercer menos atração sobre os elétrons, aumentando o raio iônico.
De forma geral: R.A.- > R.A. > R.A.+
onde R.A.- é o raio atômico do ânion, R.A. é o raio atômico do átomo neutro, e R.A.+ é o raio atômico do cátion.
Respondendo, então:
1. Ca2+ tem maior raio iônico do que Zn2+. Dado que ambos estão no mesmo período, seus raios são determinados por suas cargas nucleares. Como o Ca2+ possui uma carga nuclear menor, atrai menos os elétrons, o que acarreta num maior raio iônico.
2. Quando Pb2+ se transforma em Pb4+, com a perca de elétrons (pois se tornou um cátion), fica ainda mais desequilibrado em relação a sua carga; os prótons do núcleo passam a atrair mais fortemente os elétrons, diminuindo, assim, o raio iônico.
Espero ter ajudado.
MatheusMagnvs- Mestre Jedi
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Localização : Recife
Re: Raio ionico
Obrgada!!MatheusMagnvs escreveu:Regra: o raio atômico cresce conforme aumentam as camadas eletrônicas ("de baixo para cima") e conforme diminui a carga nuclear, pois com menos prótons os elétrons são menos atraídos pelo núcleo, o que aumenta o raio atômico ("da direita para a esquerda"). O raio iônico também aumenta sob essas circunstâncias. Exceção: o raio atômico do hidrogênio é menor do que o do hélio, apresentando uma anomalia.Assim, devemos avaliar a posição de Ca e Zn na tabela periódica.Ca e Zn estão no mesmo período (quarto período); logo, a diferença entre seus raios atômicos depende exclusivamente da sua carga nuclear. Como a carga nuclear do Ca é menor (atrai menos os elétrons para o núcleo), pois Ca está na família IIA e o Zn está na família IIB, o raio atômico de Ca é maior do que o raio atômico de Zn.Ionizamos o átomo de Ca e o átomo de Zn, retirando dois elétrons de ambos. Isso acarreta na diminuição da camada eletrônica, que é igual para ambos (mesmo período). Mas, como o Ca possui menos prótons (menor carga nuclear), seu raio iônico será maior, pois seus elétrons estarão sendo menos atraídos pelo núcleo do que os de Zn, que possui mais prótons.O efeito seria inverso se tratasse de um ânion: com o acréscimo de elétrons, o núcleo passa a exercer menos atração sobre os elétrons, aumentando o raio iônico.De forma geral: R.A.- > R.A. > R.A.+onde R.A.- é o raio atômico do ânion, R.A. é o raio atômico do átomo neutro, e R.A.+ é o raio atômico do cátion.Respondendo, então:1. Ca2+ tem maior raio iônico do que Zn2+. Dado que ambos estão no mesmo período, seus raios são determinados por suas cargas nucleares. Como o Ca2+ possui uma carga nuclear menor, atrai menos os elétrons, o que acarreta num maior raio iônico.2. Quando Pb2+ se transforma em Pb4+, com a perca de elétrons (pois se tornou um cátion), fica ainda mais desequilibrado em relação a sua carga; os prótons do núcleo passam a atrair mais fortemente os elétrons, diminuindo, assim, o raio iônico.Espero ter ajudado.
Sylvia Márcia- Jedi
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Data de inscrição : 22/03/2014
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Localização : Feira de Santana, Bahia, Brasil
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