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Cálculo estequimétrico

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Cálculo estequimétrico

Mensagem por Sylvia Márcia em Ter Maio 27 2014, 17:58

Desde a década de 50, é obrigatória, no Brasil, a adição de iodo ao sal de cozinha. A medida tem por objetivo o controle de 
doenças associadas à carência desse elemento químico, especialmente o bócio, distúrbio responsável pelo mau funcionamento 
da tireoide. A Agência Nacional de Vigilância Sanitária, ANVISA, com base em estudos realizados no início dos anos 2000, decidiu 
diminuir o teor desse micronutriente adicionado ao sal de 35mg, em média, por quilo de sal, para 30mg, com o argumento de 
que os brasileiros estão consumindo iodo demais, uma vez que a ingestão média de sal do brasileiro é de 12g diárias, apesar 
do recomendado pela organização Mundial da Saúde, OMS, ser de 5g. Em excesso, o iodo pode levar à tireoidite de Hashimoto, 
doença autoimune associada ao hipotireoidismo. 

CUMINALE, N. Nem de mais, nem de menos. Veja. São Paulo: Abril, ano 46, e. 2319, n. 18, 1 maio 2013, p. 94-95. Adaptado.


Considerando a informação do texto e sabendo que o iodo é adicionado ao sal sob a forma de iodato de potássio, KIO3
(s), calcule a massa de iodato de potássio que deve ser adicionada a 1,0kg de sal para atingir o valor médio pretendido pela ANVISA, e escreva a equação química que representa a reação de neutralização utilizada para a obtenção do iodato de potássio, em meio aquoso.

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Re: Cálculo estequimétrico

Mensagem por Stella Santos em Qui Maio 29 2014, 05:50

1. Em 1 kg de sal , deve-se ter apenas 30 mg de iodo!

Sabemos que : k= 39 g/mol ; O=16g/mol ; I=127g/mol
logo o KIO3 = 39 + 127 + 3.16 = 214g/mol

214g KIO3 --> 127 g I
          x  --> 0,3 g ( 30mg de I)
          x= 0,5 g ou 50 mg de KIO3 , o que significa que terà essa massa de KIO3, para que se tenha 30mg de Iodo!!

2. reaçao de neutralizaçao :

àcido + base --> sal + H2O

H_  + _OH --> KIO3 + H2O , logo percebemos que a equaçao completa é:
HIO3 + KOH --> KIO3 + H2O

Espero ter ajudado ^^

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Re: Cálculo estequimétrico

Mensagem por Sylvia Márcia em Qui Maio 29 2014, 20:17

Stella Santos escreveu:1. Em 1 kg de sal , deve-se ter apenas 30 mg de iodo!

Sabemos que : k= 39 g/mol ; O=16g/mol ; I=127g/mol
logo o KIO3 = 39 + 127 + 3.16 = 214g/mol

214g KIO3 --> 127 g I
          x  --> 0,3 g ( 30mg de I)
          x= 0,5 g ou 50 mg de KIO3 , o que significa que terà essa massa de KIO3, para que se tenha 30mg de Iodo!!

2. reaçao de neutralizaçao :

àcido + base --> sal + H2O

H_  + _OH --> KIO3 + H2O , logo percebemos que a equaçao completa é:
HIO3 + KOH --> KIO3 + H2O

Espero ter ajudado ^^
A questão dá tanto número, que a pessoa se confunde pra saber como faz, e acaba só usando o 30 mg Sad(((((((

OBrigada!! Smile

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Re: Cálculo estequimétrico

Mensagem por Stella Santos em Sex Maio 30 2014, 05:19

Exatamente pra gente se confundir mesmo!! Por isso que eu prefiro ler primeiro a pergunta e procurar o que eu vou realmente usar !! ^^

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Re: Cálculo estequimétrico

Mensagem por Sylvia Márcia em Sex Maio 30 2014, 09:01

Stella Santos escreveu:Exatamente pra gente se confundir mesmo!! Por isso que eu prefiro ler primeiro a pergunta e procurar o que eu vou realmente usar !! ^^
Obrigada!!!

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