Concentração Molar

por Mainara Moreira 18/5/2014, 7:50 pm

2 Li(s) + 2 H2O(l) ------> 2 LiOH(aq) + H2(g)

Considerando que 5 mol de Li sejam colocados para reagir em um volume de 1 L de água, qual será a concentração molar da solução de hidróxido de lítio após o final da reação: (Dado: densidade da água = 1g por ml)

A) 1,5 mol por L
B) 5,5 mol por L
C) 20 mol por L
D) 35 mol por L
E) 55 mol por L

por 88sude 18/5/2014, 8:42 pm

a relação entre Li e H2O é de 2:2 (1:1) logo, para ocorrer a reação total dentre os reagentes devemos ter também 5 mols de H2O, vamos calcular quanto isso equivale em massa :
m=n.M
m=5.18 = 90 g de água reagem
se 90 g reagem (=90ml=0,09L) temos entao 0,91L no total.
Se reagiram todos os reagentes ouve a formação de 5 mols de 2LiOH.
concentração molar : 5/0,91 mol/L
concentração molar :aproximadamente 5,5mol/L

por schow 18/5/2014, 8:56 pm

5 mol de Li reagiu com H2O (água) do meio em que foi colocado. Havia, inicialmente, 1000 g (1L) de água no meio. Analisando a estequiometria da reação:

2 Li(s) + 2 H2O(l) --------> 2 LiOH(aq) + H2(g)
2 mol ---- 2 mol ------------- 2 mol ---- 1 mol
5 mol ---- x ----------------- y

x = 5 mol de H2O --> m (H2O) = 5 mol. (18g/mol) = 90g de água reagiu.
y = 5 mol de LiOH produzido

Portanto, ao final da reação teremos 910g de água (1000g (que havia) - 90g (que reagiu)) e 5 mol de LiOH produzido. Há 910 mL de água no meio ou 0,910 L, o que consideraremos como equivalente ao volume de solução (resposta aproximada).

[LiOH] = (5 mol)/ (0,910 L) = 5,494 mol/L ≈ 5,5 mol/L --> Item B

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