Química - Gases
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Química - Gases
A densidade do NH3 seco é maior, menor ou igual a densidade do NH3 úmido a mesma P e T ?
R: Menor
A densidade do H2S seco é maior, menor ou igual a densidade do H2S úmido a mesma P e T?
R: Maior
O que pesa mais: 1L de ar seco ou 1L de ar umido a mesma P e T?
R: Ar seco
O que pesa mais 1L de H2 seco ou 1L de H2 úmido a mesma P e T?
R: H2 úmido
Essas perguntas estão confusas para mim, pois quando sigo um tipo de raciocínio para uma, a outra parece ser o inverso:S Se alguém conseguir me explicar as respostas agradeço :DD
R: Menor
A densidade do H2S seco é maior, menor ou igual a densidade do H2S úmido a mesma P e T?
R: Maior
O que pesa mais: 1L de ar seco ou 1L de ar umido a mesma P e T?
R: Ar seco
O que pesa mais 1L de H2 seco ou 1L de H2 úmido a mesma P e T?
R: H2 úmido
Essas perguntas estão confusas para mim, pois quando sigo um tipo de raciocínio para uma, a outra parece ser o inverso:S Se alguém conseguir me explicar as respostas agradeço :DD
Isabela Silva- Iniciante
- Mensagens : 8
Data de inscrição : 24/03/2014
Idade : 26
Localização : São Paulo- Sp Brasil
Re: Química - Gases
Vou começar explicando pela questão:
- O que pesa mais: 1L de ar seco ou 1L de ar úmido à mesma pressão e temperatura?
Considerando todos gases da questão como ideais: para qualquer gás, a uma dada pressão e temperatura, o número de moléculas em um volume é constante.
Quando moléculas de água (H2O) são introduzidas no ar seco (N2+O2+OUTROS GASES DESPREZÍVEIS) , o número de moléculas de ar deve diminuir igualmente, para que a pressão e temperatura permaneça constantes.
Já que as moléculas de água são menos densas que as moléculas de ar, pois densidade é a massa sobre o volume (nesse caso constante):
Então a densidade é diretamente proporcional à massa.
Como a massa de 1 mol de água é 18g, e a massa de 1 mol de ar é maior que 18g ; a densidade da água é menor que a densidade do ar.
Então a densidade do ar úmido, que é composto de H2O + AR SECO em um recipiente com mesma pressão e temperatura do que o recipiente composto de apenas AR SECO, é menor.
Caso você entenda até aqui, vai conseguir fazer as outras questões.
Sempre faça essa relação do volume constante, diferentes frações molares, pressão e temperatura constantes...
- O que pesa mais: 1L de ar seco ou 1L de ar úmido à mesma pressão e temperatura?
Considerando todos gases da questão como ideais: para qualquer gás, a uma dada pressão e temperatura, o número de moléculas em um volume é constante.
Quando moléculas de água (H2O) são introduzidas no ar seco (N2+O2+OUTROS GASES DESPREZÍVEIS) , o número de moléculas de ar deve diminuir igualmente, para que a pressão e temperatura permaneça constantes.
Já que as moléculas de água são menos densas que as moléculas de ar, pois densidade é a massa sobre o volume (nesse caso constante):
Então a densidade é diretamente proporcional à massa.
Como a massa de 1 mol de água é 18g, e a massa de 1 mol de ar é maior que 18g ; a densidade da água é menor que a densidade do ar.
Então a densidade do ar úmido, que é composto de H2O + AR SECO em um recipiente com mesma pressão e temperatura do que o recipiente composto de apenas AR SECO, é menor.
Caso você entenda até aqui, vai conseguir fazer as outras questões.
Sempre faça essa relação do volume constante, diferentes frações molares, pressão e temperatura constantes...
GBMED- Iniciante
- Mensagens : 21
Data de inscrição : 06/02/2013
Idade : 29
Localização : Brasil
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