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eletrólise

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eletrólise

Mensagem por Sylvia Márcia em Ter Maio 20 2014, 00:03



O cloro, Cl2(g), utilizado dissolvido na água como alvejante e desinfetante, não é encontrado livre na natureza, mas pode ser produzido pela
eletrólise da solução aquosa de cloreto de sódio – processo realizado em um sistema constituído por um gerador de corrente contínua,
uma cuba eletrolítica e dois eletrodos –, e as transformações que ocorrem nos eletrodos estão representadas pelas semiequações na
tabela. Além da obtenção do cloro gasoso e do hidrogênio, um subproduto dessa eletrólise é o hidróxido de sódio.
Considerando essas informações

• escreva a equação química que representa a reação global que ocorre na eletrólise da solução aquosa de cloreto de sódio;
• identifique o eletrodo onde ocorre a oxidação e o onde ocorre a redução, justificando sua resposta;
• explique a obtenção do hidróxido de sódio como subproduto

Sylvia Márcia
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Re: eletrólise

Mensagem por CrazyVest em Ter Maio 20 2014, 10:30

Olá Syvia,

1º:
2NaCl -> 2Na+ + 2 Cl-
2 H2O +2e- -> H2 + 2OH-
2Cl- -> Cl2 + 2e-
_____________________ +
2NaCl + 2H2O -> H2 + Cl2 + 2NaOH

2º:
O eletródo de Cl oxida (ele estável depois de ionizar ficaria Cl-, mas a eletrólise tira esse elétron e manda para o eletrodo de H) e o de H reduz

3º:
Como o Cl tem mais chances de oxidar que o OH e o H tem mais chances de reduzir que o Na eles sofrem os processos da eletrólise e deixam o que os formava na solução. Como sobra Na+ e OH- (íons de cargas opostas) eles se juntam para ficarem mais estáveis. Dessa forma surge o NaOH

Espero ter ajudado,
CV

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Re: eletrólise

Mensagem por Sylvia Márcia em Ter Maio 20 2014, 15:47

CrazyVest escreveu:Olá Syvia,

1º:
2NaCl -> 2Na+ + 2 Cl-
2 H2O +2e- -> H2 + 2OH-
2Cl- -> Cl2 + 2e-
_____________________ +
2NaCl + 2H2O -> H2 + Cl2 + 2NaOH

2º:
O eletródo de Cl oxida (ele estável depois de ionizar ficaria Cl-, mas a eletrólise tira esse elétron e manda para o eletrodo de H) e o de H reduz

3º:
Como o Cl tem mais chances de oxidar que o OH e o H tem mais chances de reduzir que o Na eles sofrem os processos da eletrólise e deixam o que os formava na solução. Como sobra Na+ e OH- (íons de cargas opostas) eles se juntam para ficarem mais estáveis. Dessa forma surge o NaOH

Espero ter ajudado,
CV
No caso da equação global, eu deixei os ions separados... Não juntei eles... Tem problema ou tem que juntar?

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Re: eletrólise

Mensagem por CrazyVest em Qua Maio 21 2014, 12:37

Acho que não afetaria a resposta... Mas normalmente o pessoal deixa a reação da forma mais enxuta possível. Provavelmente você não perderia ponto, vai depender do cara que for corrigir, mas errado não está!

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Re: eletrólise

Mensagem por Sylvia Márcia em Ter Maio 27 2014, 16:19

CrazyVest escreveu:Acho que não afetaria a resposta... Mas normalmente o pessoal deixa a reação da forma mais enxuta possível. Provavelmente você não perderia ponto, vai depender do cara que for corrigir, mas errado não está!
Thanks Very Happy

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Re: eletrólise

Mensagem por matheuscrj16 em Ter Fev 03 2015, 22:11

É errado colocar a fórmula do sal na equação, não? Ele não participa da reação

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Re: eletrólise

Mensagem por amandasilvarodrigues em Dom Maio 31 2015, 03:33

na 2ª o que reduz eh o de Na+, nao o de H ne nao?

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