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Cálculo estequiométrico

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Cálculo estequiométrico

Mensagem por Sombra em Seg Maio 19 2014, 01:11

Um óxido de magnésio apresenta 40% de oxigênio em massa. Para fazer a combustão de 2,00g de magnésio,dispõe-se de 3,00g de oxigênio. Feita a reação, verifica-se que houve:
a) formação de 5,00g de óxido de magnésio. 
b) formação de 4,00g de óxido de magnésio. 
c) formação de 3,33g de óxido de magnésio. 
d) excesso de 1,33g de oxigênio. 
e) excesso de 0,50g de magnésio. 

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Re: Cálculo estequiométrico

Mensagem por CrazyVest em Seg Maio 19 2014, 11:57

Olá Sombra, tudo bem?

Essa questão você precisa saber montar a fórmula molecular a partir da nomenclatura e a reação a partir dos dados que ele deu. O 40% em massa é mais para você confirmar, mas fica assim:

Óxido de Magnésio(MgO)

2MgO -> 2Mg(s) + O2(g)

Por essa reação podemos saber quem é o agente limitante. Da para ir direto nesse caso, pois para o óxido você precisa de mais magnésio que oxigênio (massa molecular maior) e ele está em menor quantia à sua disposição. Logo o Magnésio é o agente limitante.

80g(MgO) - 48g(Mg)
x   --------- 2g(Mg)

x = 3,33g de MgO

letra "c"

Espero ter ajudado. Abraço,
CV

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Re: Cálculo estequiométrico

Mensagem por Sombra em Seg Maio 19 2014, 15:18

CrazyVest escreveu:Olá Sombra, tudo bem?

Essa questão você precisa saber montar a fórmula molecular a partir da nomenclatura e a reação a partir dos dados que ele deu. O 40% em massa é mais para você confirmar, mas fica assim:

Óxido de Magnésio(MgO)

2MgO -> 2Mg(s) + O2(g)

Por essa reação podemos saber quem é o agente limitante. Da para ir direto nesse caso, pois para o óxido você precisa de mais magnésio que oxigênio (massa molecular maior) e ele está em menor quantia à sua disposição. Logo o Magnésio é o agente limitante.

80g(MgO) - 48g(Mg)
x   --------- 2g(Mg)

x = 3,33g de MgO

letra "c"

Espero ter ajudado. Abraço,
CV
Obrigado pela resolução, muito bem explicado!

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Re: Cálculo estequiométrico

Mensagem por CrazyVest em Ter Maio 20 2014, 10:33

Qualquer coisa estamos aí!

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