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Energia de ionização

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Energia de ionização

Mensagem por ViniciusAlmeida12 em Sab Maio 17 2014, 19:09

(EFOA-MG) Energia de ionização é a energia
necessária para se retirar um elétron de um
átomo neutro no estado gasoso. Complete a
tabela abaixo com os elementos Ca, I e K, ordenando-
os de acordo com os valores de energia
apresentados (consulte a tabela periódica):

Elemento      1ª energia de ionização (kJ mol–1)
  X                                 419
  Y                                  590
  Z                                 1008
 
Sabendo que o raio é inversamente proporcional à energia de ionização e sabendo também que os raios são: I > K > Ca. Não deveriamos ter:

I = 419
K = 590
Ca = 1008

Mas o gabarito que tenho é: K = 419; Ca = 590; I = 1008

Elementos com maiores raio possuem menor energia de ionização, correto?

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Re: Energia de ionização

Mensagem por Matheus Fillipe em Dom Maio 18 2014, 13:12

Elementos com maior raio possuem menor energia de ionização e menor eletronegatividade. O gabarito e o que você falou está correto. O K tem que possuir a menor energia de ionização, porque ele é o metal que possui a maior "vontade" de perder elétrons, ou seja, maior facilidade, então eu gasto menos energia para retirá-lo. O iodo é o mais eletronegativo, o mais apegado por seus elétrons, é um ametal e portando, gasto mais energia para arrancar esse elétron. A ordem dos raios é: I >Ca > K

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