Balanceamento equação iônica

por gustavolz Seg 19 maio 2014, 12:26

I. MnO4- + H2O2 -> Mn+2 + O2 (meio ácido)
II. Al + NO3- -> NH3 + AlO2- (meio básico)

Após I e II devidamente balanceadas, os coeficientes da água são, respectivamente,

Gabarito:

Spoiler:

por **Jigsaw** Ter 17 Out 2023, 19:03

gustavolz escreveu:I. MnO4- + H2O2 -> Mn+2 + O2 (meio ácido)
II. Al + NO3- -> NH3 + AlO2- (meio básico)

Após I e II devidamente balanceadas, os coeficientes da água são, respectivamente,

Gabarito:
Spoiler:

gustavolz, eu acredito que a melhor opção nesse caso seria a utilização do método do íon-eletron:

I. MnO4- + H2O2 -> Mn+2 + O2 (meio ácido)

[latex]\cancel{10\ e^-}+16\ H^++2\ MnO_4^-\rightarrow2\ Mn^{+2}+8\ H_2O [/latex]
[latex]5\ H_2O_2\rightarrow 5\ O_2+10\ H^++\cancel{10\ e^-}[/latex]

===================================

[latex]6\ H^++2\ MnO_4^-+5\ H_2O_2\rightarrow 2\ Mn^{+2}+8\ H_2O+5\ O_2[/latex]

II. Al + NO3- -> NH3 + AlO2- (meio básico)

[latex]16\ H_2O+8\ Al\rightarrow 8\ AlO_2^-+32\ H^++\cancel{24\ e^-}[/latex]
[latex]\cancel{24\ e^-}+27\ H^++3\ NO_3^-\rightarrow3\ NH_3+9\ H_2O [/latex]

===================================

[latex]2\ H_2O+8\ Al+3\ NO_3^-+5\ OH^-\rightarrow 8\ AlO_2^-+3\ NH_3 [/latex]

lol!

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