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Química - Gases

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Química - Gases

Mensagem por Isabela Silva em Sex Maio 16 2014, 12:10

A densidade do NH3 seco é maior, menor ou igual a densidade do NH3 úmido a mesma P e T ?
R: Menor

A densidade do H2S seco é maior, menor ou igual a densidade do H2S úmido a mesma P e T?
R: Maior

O que pesa mais: 1L de ar seco ou 1L de ar umido a mesma P e T?
R: Ar seco

O que pesa mais 1L de H2 seco ou 1L de H2 úmido a mesma P e T?
R: H2 úmido

Essas perguntas estão confusas para mim, pois quando sigo um tipo de raciocínio para uma, a outra parece ser o inverso:S Se alguém conseguir me explicar as respostas agradeço :DD

Isabela Silva
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Re: Química - Gases

Mensagem por GBMED em Ter Maio 20 2014, 12:57

Vou começar explicando pela questão: 
- O que pesa mais: 1L de ar seco ou 1L de ar úmido à mesma pressão e temperatura?

Considerando todos gases da questão como ideais: para qualquer gás, a uma dada pressão e temperatura, o número de moléculas em um volume é constante.

Quando moléculas de água (H2O) são introduzidas no ar seco (N2+O2+OUTROS GASES DESPREZÍVEIS) , o número de moléculas de ar deve diminuir igualmente, para que a pressão e temperatura permaneça constantes.

Já que as moléculas de água são menos densas que as moléculas de ar, pois densidade é a massa sobre o volume (nesse caso constante):

Então a densidade é diretamente proporcional à massa.
Como a massa de 1 mol de água é 18g, e a massa de 1 mol de ar é maior que 18g ; a densidade da água é menor que a densidade do ar.

Então a densidade do ar úmido, que é composto de H2O + AR SECO em um recipiente com mesma pressão e temperatura do que o recipiente composto de apenas AR SECO, é menor.

Caso você entenda até aqui, vai conseguir fazer as outras questões.
Sempre faça essa relação do volume constante, diferentes frações molares, pressão e temperatura constantes...

GBMED
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