Ks -> produto de solubilidade
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Ks -> produto de solubilidade
Os sais de ácidos carboxílicos obtidos a partir da reação de
saponificação dos óleos vegetais são utilizados como sabões.
Entretanto, em regiões cujas águas são ricas em metais
alcalinoterrosos (chamadas águas duras), principalmente Ca2+ e
Mg2+, os sabões perdem eficiência devido à baixa solubilidade dos
sais orgânicos desses metais, o que causa a precipitação.
Com base nessas informações e considerando as soluções ideais,
julgue:
Em uma amostra de água com concentração de íons Ca2+ igual a
0,010 mol/L, a concentração do íon monovalente oleato, a partir
da qual se inicia a precipitação do oleato de cálcio, é igual a
10 Ks , em que Ks
é a constante do produto de solubilidade
do oleato de cálcio
Eu achei uma resolução nesse link http://www.olimpogo.com.br/resolucoes/unb/2012-2/imgqst/UNB2012-2_DIA2.pdf no item 148 (quadrado escuro), mas não entendi...
O gabarito do item é "C"
Alguém pode me explicar? Sempre tive dificuldade com Kps/Ks.
Desde já agradeço!
CV
saponificação dos óleos vegetais são utilizados como sabões.
Entretanto, em regiões cujas águas são ricas em metais
alcalinoterrosos (chamadas águas duras), principalmente Ca2+ e
Mg2+, os sabões perdem eficiência devido à baixa solubilidade dos
sais orgânicos desses metais, o que causa a precipitação.
Com base nessas informações e considerando as soluções ideais,
julgue:
Em uma amostra de água com concentração de íons Ca2+ igual a
0,010 mol/L, a concentração do íon monovalente oleato, a partir
da qual se inicia a precipitação do oleato de cálcio, é igual a
10 Ks , em que Ks
é a constante do produto de solubilidade
do oleato de cálcio
Eu achei uma resolução nesse link http://www.olimpogo.com.br/resolucoes/unb/2012-2/imgqst/UNB2012-2_DIA2.pdf no item 148 (quadrado escuro), mas não entendi...
O gabarito do item é "C"
Alguém pode me explicar? Sempre tive dificuldade com Kps/Ks.
Desde já agradeço!
CV
CrazyVest- Recebeu o sabre de luz
- Mensagens : 166
Data de inscrição : 21/08/2013
Idade : 30
Localização : Brasília
Re: Ks -> produto de solubilidade
´seguinte eu peguei a cola da equaçao do arquivo:
Ca(RCOO)2 >< Ca2 + 2RCOO–
agora para simplificar a digitaçao vou consederar o Ca2= x e o 2RCOO-= y
pela formula do Kps temos: Kps= [x]*[y]^2
ele deu a concentraçao de x que é 0,01 mol/l
Kps=0,01*[y]^2----Kps/0,01=[y]^2-----100kps=[y]^2
[y]=10 raiz Kps
espero que tenha entendido
tchauu
Ca(RCOO)2 >< Ca2 + 2RCOO–
agora para simplificar a digitaçao vou consederar o Ca2= x e o 2RCOO-= y
pela formula do Kps temos: Kps= [x]*[y]^2
ele deu a concentraçao de x que é 0,01 mol/l
Kps=0,01*[y]^2----Kps/0,01=[y]^2-----100kps=[y]^2
[y]=10 raiz Kps
espero que tenha entendido
tchauu
JoaoLeal96- Mestre Jedi
- Mensagens : 515
Data de inscrição : 23/01/2013
Idade : 27
Localização : São Paulo/SP
Re: Ks -> produto de solubilidade
Entendi sim!
Um amigo meu ontem a noite me deu a dica de substituir por x o oleato no texto.
Chegando no cálculo eu sabia fazer, mas não estava entendendo o que estava escrito nessa afirmação direito... Foi um bloqueio mental hehe.
Muito obrigado! Você me ajudou a afirmar o que eu tinha pensado (como foi de noite não deu tempo de postar... desculpa qualquer coisa).
Abraço,
CV
Um amigo meu ontem a noite me deu a dica de substituir por x o oleato no texto.
Chegando no cálculo eu sabia fazer, mas não estava entendendo o que estava escrito nessa afirmação direito... Foi um bloqueio mental hehe.
Muito obrigado! Você me ajudou a afirmar o que eu tinha pensado (como foi de noite não deu tempo de postar... desculpa qualquer coisa).
Abraço,
CV
CrazyVest- Recebeu o sabre de luz
- Mensagens : 166
Data de inscrição : 21/08/2013
Idade : 30
Localização : Brasília
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