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Ka e pH

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Ka e pH

Mensagem por 88sude em Sab Maio 03 2014, 23:44

A pergunta é bem objetiva : 
dissolve-se uma concentração molar 5.10^-2 de NaNO2 em água, sabe-se que Ka=5.10^-4  . Calcule o pH.
gabarito :
pH=8
Eu pensei : a concentração de NO2- é de 5.10^-2 e Ka=5.10^-4  , então teria o seguinte :
HNO2 ->   NO2-  + H+
         
Só que não sei como fazer a partir dai .-. . Peço portanto ajuda !

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Re: Ka e pH

Mensagem por Robson Jr. em Dom Maio 11 2014, 02:02

O nitrito de sódio é um sal solúvel, oriundo de ácido fraco e base forte.

Reação de hidrólise e quadro de equilíbrio:



Nessas condições:



Supondo x << 5.10-2 (se a hipótese for falsa, o valor de x deixará claro):



Como 10-6 << 5.10-2, a hipótese estava correta. Finalmente:


Robson Jr.
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