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Lei de velocidade

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Lei de velocidade Empty Lei de velocidade

Mensagem por João Vítor1 Sáb 10 maio 2014, 14:57

Os dados da tabela a seguir referem-se ao processo quimico A+B+C -> X. 



TABELA: 
| | [A] mol.L-¹ | [B] mol.L-¹ | [C] mol.L-¹ | v mol.L-¹.s-¹ | 
| 1 | [A] 0,5 | [B] 0,5 | [C] 0,5 | [v] 0,015 | 
| 2 | [A] 0,5 | [B] 1,0 | [C] 0,5 | [v] 0,015 | 
| 3 | [A] 0,5 | [B] 1,0 | [C] 1,0 | [v] 0,060 | 
| 4 | [A] 1,0 | [B] 0,5 | [C] 0,5 | [v] 0,030 | 
| 5 | [A] 1,0 | [B] 1,0 | [C] 1,0 | [v] 0,120 | 


Qual a equação de velocidade dessa reação?


Gabarito: v = k. [A]. [C
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Mensagem por 88sude Sáb 10 maio 2014, 16:05

Comparar 1 e 2 > a concentração de B dobra mas nada ocorre com a velocidade da reação, logo essa não depende de B (podemos desconsiderá-lo)
comparar 1 e 4 > concentração de A dobra e a velocidade da reação também, logo a velocidade é proporcional a primeira potência de [A]
comparar 1 e 3> Concentração de C dobra e a velocidade quadruplica , logo a velocidade é proporcional a segunda potência de [C]
Temos então : V=k[A][C]²
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