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ligação quimica

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ligação quimica

Mensagem por Suou. em Seg Abr 28 2014, 22:14

"O reticulo cristalino de SiO2 é covalente e o do CO2 é molecular"

Eu li essa frase e não entendi. A molécula CO2, sozinha, apresenta dentro dela ligações covalentes. Entao por que falaram que seu reticulo é molecular? E o que significa o termo molecular nesse caso?

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Re: ligação quimica

Mensagem por diego_barreto em Seg Abr 28 2014, 23:09

Onde você leu isso? Bom, o que eu acho que o que isso quer dizer é que o SiO2 polimeriza, ou seja no retículo do SiO2 não há somente uma molécula, e sim várias ligadas por ligação covalente formando uma grande 'rede', enquanto o CO2 é somente uma molécula, ele não se junta com outras para formar esse polímero. Não é à toa que o SiO2 é sólido nas CNATP, um dos componentes da areia, enquanto o CO2 é,claramente, gasoso. Não tenho certeza se é isso q a frase quer dizer.

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Re: ligação quimica

Mensagem por Mauricio Souza em Seg Abr 28 2014, 23:43

Chama-se cristais moleculares  as substâncias moleculares apolares que possuem ligações intermoleculares do tipo Força de Wan der Walls. Chama-se cristais dipolares aqueles do tipo dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio. Cristais covalentes ou atômicos são as macromoléculas ( possuem arranjo cristalino com um número muito alto de átomos e consequentemente possuem uma alta massa nesse arranjo, exemplo de macromolécula é o diamante). Como, numa molécula o que interfere principalmente no ponto de fusão ou ebulição é a massa molar e o tipo de ligação intermolecular temos que macromoléculas possuem um alto PE e PF.

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Re: ligação quimica

Mensagem por diego_barreto em Ter Abr 29 2014, 10:13

O gás carbônico (CO2) é formado de moléculas apolares que se atraem por fracas forças de London, possuindo, por isso, ponto de ebulição baixo. Já o SiO2 é a fórmula mínima da sílica, que seria melhor representada por (SiO2)n - um sólido covalente, não sendo formado de moléculas e, obviamente, não apresentando ligações intermoleculares. A energia para romper ligações covalentes é muito elevada, daí o alto ponto de fusão da sílica.
Estrutura da sílica:


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