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Equilíbrio químico

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Equilíbrio químico

Mensagem por Sylvia Márcia em Sex Abr 25 2014, 21:06

I. HCOOH(aq) + H2O(ℓ) >>>>> HCOO–(aq) + H3O+(aq) Ka = 1,8.10–4
 II. C6H5COOH(aq) + H2O(ℓ)>>>>> C6H5COO–(aq) + H3O+(aq) Ka = 6,3.10–5


As reações de ionização de ácidos fracos, a exemplo da ionização do ácido metanoico e do ácido benzoico, representadas respectivamente pelas equações químicas I e II, são reversíveis, e os valores das constantes de equilíbrio podem ser utilizados para prever a força  relativa do ácido. Considerando as informações e as equações químicas I e II,  cite, entre soluções de mesma concentração desses ácidos, a que apresenta maior condutividade elétrica e a que tem maior valor de pH, justificando suas respostas.




PS: Não há gabarito pois a Bahiana 2 fase não disponibiliza =(

Sylvia Márcia
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Re: Equilíbrio químico

Mensagem por John47 em Sex Abr 25 2014, 23:40

Olá!
-A ka é proporcional ao pH e ao OH. Logo, quando maior a Ka maior o Ph /OH .
-A condutividade da corrente eletrolítica (ions) é  maior quanto maior a Ka.
-Um composto ter maior ka do que outro significa que ele se ionizou/dissociou mais do que o outro:
ka = concentração dos produtos / concentração dos reagentes 

Respondendo:
Maior pH é a I , pois tem maior Ka
Maior condutividade elétrica é a I, pois tem maior ka.

obs.: É importante lembrar que na Ka não entra sólidos ou liquidos puros.
Qualquer dúvida é só falar. =)

John47
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Re: Equilíbrio químico

Mensagem por Sylvia Márcia em Sab Abr 26 2014, 16:58

John47 escreveu:Olá!
-A ka é proporcional ao pH e ao OH. Logo, quando maior a Ka maior o Ph /OH .
-A condutividade da corrente eletrolítica (ions) é  maior quanto maior a Ka.
-Um composto ter maior ka do que outro significa que ele se ionizou/dissociou mais do que o outro:
ka = concentração dos produtos / concentração dos reagentes 

Respondendo:
Maior pH é a I , pois tem maior Ka
Maior condutividade elétrica é a I, pois tem maior ka.

obs.: É importante lembrar que na Ka não entra sólidos ou liquidos puros.
Qualquer dúvida é só falar. =)
Como a justificativa, que ele pede, eu poderia dizer isso mesmo, ou teria algo mais complexo rsrs....

-A ka é proporcional ao pH e ao OH. Logo, quando maior a Ka maior o Ph /OH .
-A condutividade da corrente eletrolítica (ions) é  maior quanto maior a Ka.


Uma dúvida de conceitos mesmo... Por Ka ser constante de acidez (não é isso.......) Quando voce diz que: Maior Ka, maior a dissociação ou ionização ou que o composto se ionizou ou dissociou mais que outro, não seria melhor dizer só ionizar, por se tratar de um ácido......


Obrigada!!!!!

Sylvia Márcia
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Re: Equilíbrio químico

Mensagem por John47 em Sab Abr 26 2014, 17:09

Oi.

Então as coisas que eu escrevi não foi para responder as perguntas não, foi para explicar para você. Mas uma resposta não diferiria muito disso não , seria assim:

A reação I, pois quando maior a constante de ionização, maior é a concentração de H+  , logo maior é o pH. 
Quando maior a concentração de  íons (maior Ka) maior a condutividade eletrica.

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Re: Equilíbrio químico

Mensagem por Sylvia Márcia em Sab Abr 26 2014, 17:16

John47 escreveu:Oi.

Então as coisas que eu escrevi não foi para responder as perguntas não, foi para explicar para você. Mas uma resposta não diferiria muito disso não , seria assim:

A reação I, pois quando maior a constante de ionização, maior é a concentração de H+  , logo maior é o pH. 
Quando maior a concentração de  íons (maior Ka) maior a condutividade eletrica.
ObRIGADA!!!!

Sylvia Márcia
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Re: Equilíbrio químico

Mensagem por John47 em Sab Abr 26 2014, 17:27

Very Happy

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Re: Equilíbrio químico

Mensagem por Guilherme Mesquita em Dom Abr 27 2014, 04:27

John47 escreveu:quando maior a constante de ionização, maior é a concentração de H+  , logo maior é o pH.
a medida que a concentração de H+ aumenta a solução fica mais ácida, portanto, o ph diminui.

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Re: Equilíbrio químico

Mensagem por John47 em Seg Abr 28 2014, 00:12

Nossa, é verdade. Obrigada Guilherme.
Sylvia corrige ai, por favor!

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Re: Equilíbrio químico

Mensagem por Sylvia Márcia em Sab Maio 03 2014, 15:11

John47 escreveu:Nossa, é verdade. Obrigada Guilherme.
Sylvia corrige ai, por favor!
Portanto, a equação I teria a maior condutividade e a II o pH maior, certo?

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Re: Equilíbrio químico

Mensagem por John47 em Sab Maio 03 2014, 20:35

Isso. É a II, ela tem maior pH, pois tem menos H+ concentrado.

Quanto maior a Ka maior é a concentração de H+ ou OH- ,logo é maior a acidez (menor o pH). 

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Re: Equilíbrio químico

Mensagem por Sylvia Márcia em Sab Maio 03 2014, 22:01

John47 escreveu:Isso. É a II, ela tem maior pH, pois tem menos H+ concentrado.

Quanto maior a Ka maior é a concentração de H+ ou OH- ,logo é maior a acidez (menor o pH). 


E a condutividade da I que é a maior?

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Re: Equilíbrio químico

Mensagem por John47 em Dom Maio 04 2014, 00:25

Sim. Pois quanto maior a concentração de ions (maior Ka), maior a condutividade eletrica.

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Re: Equilíbrio químico

Mensagem por Sylvia Márcia em Dom Maio 04 2014, 00:54

John47 escreveu:Sim. Pois quanto maior a concentração de ions (maior Ka), maior a condutividade eletrica.
Obrigada Very Happy

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Re: Equilíbrio químico

Mensagem por amandasilvarodrigues em Dom Maio 31 2015, 18:08

jonh, vc disse ali " Quanto maior a Ka maior é a concentração de H+ OU OH-"   mas Ka nao é constante de acidez? Se fosse "quanto maior o Ki.." ai sim pq Ki pode ser tanto pra [acido] (Ka) quanto pra [base] (Kb). Mas ele disse Ka ento eh "quanto maior Ka maior concentraca de H+" apenas. ou n?

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