Termoquimica

8. (Ufmg) A curva a seguir mostra a variação de energia potencial EŠ em função da distância entre os átomos, durante a formação da molécula H‚ a partir de dois átomos de hidrogênio, INICIALMENTE A UMA DISTÂNCIA INFINITA UM DO OUTRO. 



Em relação às informações obtidas da análise do gráfico, assinale a afirmativa FALSA.
a) A energia potencial diminui na formação da ligação química. 
b) A quebra da ligação H-H consome 458kJ/mol. 
c) O comprimento de ligação da molécula H‚ é de 7,40x10-¢¢ m. 
d) Os átomos separados por uma distância infinita se atraem mutuamente

Alguém me explica como confirmar as alternativas corretas, ( B e C) através da analise do gráfico?

Boa Noite!

A "B" não é possível deduzir pelo gráfico, há necessidade de conhecimento prévio. Pelo gráfico, é possível inferir que a formação da molécula de H2 é um processo exotérmico, ou seja, libera energia, no caso, 458kJ/mol.

Então, se queremos separa-lo precisamos fornecer energia suficiente para que a ligação se quebre. No caso, é só inverter a equação, trocando os produtos pelo reagente.

H + H -> H2 ∆ -458kJ/mol  
H2 -> H + H  ∆ 458kJ/mol

Na alternativa "C", se interpretamos que ali é o ponto de onde formou-se a molécula H2, basta ler o gráfico para confirmar se é, realmente, aquele valor.

http://200.156.70.12/sme/cursos/EQU/EQ20/modulo1/aula0/aula03/03.html --> Taí uma aula que auxilia a resolver essa questão...