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(Ufrn) Termoquimica

Mensagem por perlingra em Seg Abr 14 2014, 21:54

Para prevenir explosões nas Regiões Petrolíferas do Rio Grande do Norte, ocorre perda de energia quando se queima o gás natural (hidrocarbonetos), que poderia ser aproveitado na indústria. Na combustão de um mol de metano, há liberação de 890 kJ. Na queima de 1 kg desse hidrocarboneto, a energia térmica produzida, em kJ, é igual a:
a) 5463
b) 16000
c) 8900
d) 89000
e) 55479


Eu fiz assim:
16 g de metano ------> libera 890 kJ
1000 g de metano -----> libera x
X= 55625 kJ
Fiquei em dúvidas se fiz certo, pois a minha resposta é um pouco perto da correta, mas não há alternativa para a minha ... Alguém pode me explicar?

perlingra
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Re: (Ufrn) Termoquimica

Mensagem por wellisson-vr@hotmail.com em Qui Abr 24 2014, 11:09

, eu também achei o mesmo resultado que você....basta saber se está certo.
se alguém poder nos ajudar!?

wellisson-vr@hotmail.com
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