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Cinética das reações

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Cinética das reações

Mensagem por John47 em Qui Abr 10 2014, 09:24

1. Com relação a um fogão de cozinha, que utiliza mistura de hidrocarbonetos gasosos como combustíveis, é correto afirmar que: 

a. A reação de combustão do gás é um processo endotérmico
b. A entalpia dos produtos é maior que a entalpia dos reagentes na combustão dos gases; 
c. A energia das liga coes quebradas no combustão é maior que a energia das ligações formadas; 
d. Utiliza-se um palito de fosforo para dar inicio a combustão, pois a chama do palito fornece a energia de ativação para a ocorrência da reação. 

Por que a C está errada? 
A energia de ligações quebradas (reagentes) não é maior que a energia de ligações formadas(produtos)?
Para mim a C e a D estão corretas.


Me ajudem, por favor! =D

John47
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Re: Cinética das reações

Mensagem por Wilson Calvin em Qui Abr 10 2014, 17:23

a c ta errada pois em combustão, gastamos menos energia para quebrar as ligações e ganhamos mais energia na formação das moléculas finais.

consequentemente haverá energia para ser liberada.

Wilson Calvin
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Re: Cinética das reações

Mensagem por John47 em Qui Abr 10 2014, 20:08

Eu entendi , mas o que não consigo "enxergar" é olhando no gráfico


A entalpia dos reagentes vai ser positiva e a dos produtos negativa , então por que a energia de ligação dos reagentes (quebra )é menor?

John47
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Re: Cinética das reações

Mensagem por GustavoRamos em Ter Jul 28 2015, 14:28

Mesma dúvida!

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Re: Cinética das reações

Mensagem por Christian M. Martins em Ter Jul 28 2015, 15:51

A quantidade de calor requerida para a formação dos produtos é negativa, pois a formação de moléculas é um processo exotérmico.

A quantidade de calor requerida para a quebra dos reagentes é positiva, pois a quebra de moléculas é um processo endotérmico.

Supondo a combustão A + O2 -> CO2 + H2O, se terá variações negativas ao lado direito e variações positivas do lado esquerdo.

Vocês estão afirmando que a energia da ligação dos reagentes é maior do que a dos produtos. Se fosse assim, supondo 10 J do lado esquerdo e 5 J do lado direito:

A + O2 -> CO2 + H2O
+10           -5              = +5

Logo, a variação de entalpia da combustão seria positiva, se tornando um processo endotérmico. Contudo, ela é um processo exotérmico. Requer-se, portanto, uma energia de ligação maior do lado direito do que do lado esquerdo, para que o resultado (valor da variação de entalpia) seja negativo, de forma a evidenciar uma reação exotérmica.

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