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Cinética das reações

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Mensagem por John47 Qua 09 Abr 2014, 11:15

Cinética das reações 24bq249
OBS: Na afirmação III do meu livro está: ocorre espontaneamente

O que eu gostaria de saber é : quando  a reação ocorre espontaneamente?
R: e

John47
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Mensagem por Wilson Calvin Qui 10 Abr 2014, 17:57

uma reação é espontânea quando a variação de energia livre (DeltaG) é menor que zero. Jeito matemático de comprovação de espontaneidade.
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Mensagem por John47 Qui 10 Abr 2014, 20:02

Caramba , não sabia dessa não. Voce sabe a formula do /\G? 
Obrigada!

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Mensagem por Robson Jr. Qua 16 Abr 2014, 18:16

Sob temperatura constante, vale a equação:



em que ∆G, ∆H e ∆S são, respectivamente, as variações da energia livre de gibbs, de entalpia e de entropia da reação. 

No ensino médio, quase nunca se fala em ∆S e ∆G; essas grandezas geralmente são estudadas em nível superior.

John47, se o seu livro justificou liberação de energia com espontaneidade, ele cometeu um erro conceitual grave. Partindo de uma dessas grandezas, nada se pode inferir sobre a outra.
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Mensagem por John47 Qua 16 Abr 2014, 20:02

Muito obrigada, Robson Jr. ,não sabia disso. =)

Entalpia: energia absorvida ou liberada
Entropia: grandeza que mede o grau de desorganização de um sistema
Energia livre: energia que um processo despõe para se realizar um trabalho.

Eu não estou conseguindo diferenciar entalpia de energia livre. No gráfico só consigo 'ver' a energia absorvida e a liberada, não consigo 'ver' a energia livre. Como vejo isso nesse gráfico?

Mais um coisa: a energia absorvida é z-y e a liberada é y-x?

Desculpa te encher de perguntas,mas eu quero aprender isso.  =$

John47
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Mensagem por Robson Jr. Qui 17 Abr 2014, 18:39

John47 escreveu:Entalpia: energia absorvida ou liberada
Entropia: grandeza que mede o grau de desorganização de um sistema
Energia livre: energia que um processo despõe para se realizar um trabalho.

Eu não estou conseguindo diferenciar entalpia de energia livre. No gráfico só consigo 'ver' a energia absorvida e a liberada, não consigo 'ver' a energia livre. Como vejo isso nesse gráfico?

O gráfico da questão é de entalpia vs. caminho da reação, ou seja, ilustra somente variações de entalpia. Portanto, não faz sentido querer 'ver' ∆G lá.

∆G é uma grandeza criada para prever se uma reação é ou não espontânea. Definições envolvendo "energia disponível para realização de trabalho", "trabalho útil que o sistema pode realizar" etc são um tanto problemáticas. Sugiro a leitura do seguinte artigo:

http://qnint.sbq.org.br/qni/visualizarConceito.php?idConceito=4

John47 escreveu:Mais um coisa: a energia absorvida é z-y e a liberada é y-x?

A energia que o sistema absorve é z - y, enquanto a energia que o sistema libera é z - x.
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Mensagem por John47 Sex 18 Abr 2014, 12:34

Ok, Irei ler sim. Muito obrigada !

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