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Dúvidas estequiometria

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Dúvidas estequiometria

Mensagem por jmms em Seg Abr 07 2014, 12:13

1) Considere o volume molar nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) igual a 22,4 l/mol e a variação de entalpia envolvida na combustão completa de 1 mol de moléculas de etanol (entalpia molar de combustão) igual a -326 kcal/mol. Se a combustão completa de certa massa de etanol desprende 65,2 kcal, o gás carbônico produzido nessa queima ocupa um volume em litros que, convertido para a CNTP, é igual a:
R:8,96




2) Os indicadores de PH são substâncias que, quando adicionadas a uma solução aquosa, possuem a propriedade de mudar de coloração em função do PH do meio. Esses compostos normalmente exibem cores intermediárias em valores de PH dentro do intervalo de mudança. A 25°C, o indicador vermelho de fenol, por exemplo, que tem cor amarela em ph baixo e vermelha em ph alto, exibe a cor laranja quando o ph se encontra entre 6,6 e 8,0, o que equivale a dizer que, considerando log4=0,6, este indicador exibe a cor laranja quando o valor da concentração molar (concentração em mol/l) de íons hidrogênio (H+) se encontra entre: 
R: 10^-8 e 2,5X10^-7

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Re: Dúvidas estequiometria

Mensagem por John47 em Seg Abr 07 2014, 13:12

Resposta da 1º questão:

combustão completa gera CO2 + H20
combustão incompelta gera CO +H20

combustão completa do etanol:


C2H6O + 3O2 ---> 2CO2+ 3H20
  1          3   ---->  2         3       

interpretando: eu preciso de 1 mol de etanol para formar 2 mol de dióxido de carbono.

O exercicio disse que -326 k cal/ mol  de etanol, se desprende 65,2kcal temos:

-326 ---> 1 mol
65,2 -----> x        x= 0,2 mol

logo temos 0,2 mol de etanol. Agora veremos quantos mol de co2 se formará com a queima de 0,2 mol de etanol:

 1mol de etanol- ----> 2 mol de CO2

 0,2               -----> X                      x= 0,4 de CO2

1mol ---> 22,4l 
0,4  ------> x             x= 8,96 litros de Co2

John47
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