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Reação estequiométrica

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Reação estequiométrica

Mensagem por carolinanunes_ em Qui Abr 03 2014, 11:16

Um método usado para obter o oxigênio em laboratório é a decomposição térmica do clorato de potássio. Essa reação pode ser representada pela equação: 

2KClO3(s) ---> 2KCl(s) + 3 O2(g)

Com relação a decomposição completa de 2 mols de clorato de potássio, é correto afirmar que:

a) as quantidades, em mol, de cada um dos produtos são iguais
b) a massa de KClO3 decomposta é de 122,5g
c) a massa de KCl obtida é de 149,0g
d) a quantidade de O2 produzida é de 33,6 L nas CNTP
e) a massa de O2 produzida é de 48g

Resposta: C

 Question

carolinanunes_
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Re: Reação estequiométrica

Mensagem por John47 em Qui Abr 03 2014, 12:49

2KClO3(s) ---> 2KCl(s) + 3 O2(g)


   2 mol   ---->  2 mol      3 mol      

massa molar KClO3: 122,5 g
massa molar O2 : 32 g
massa molar KCl: 74,5 g


a-) Não são iguais, veja: 2 mol de KClO3 , 2 mol de  KCl e 3 mol de O2
b-) Não. São 245 g, pois são 2 mol 
c-) correta. 
d-) 1mol ---> 22,4 L 
      3 mol ---- X         X= 67,2 L
e-)Não. A massa é 96 g




Observe que as alternativas estão como se a proporção fosse de 1 para 1 para 1 mol , mas não é essa a proporção e sim: 2 - 2- 3

John47
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