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Dúvida em energia de ionização

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Dúvida em energia de ionização

Mensagem por Anavds em Qua Abr 02 2014, 14:59

A tendecia da energia de ionização em um período é aumentar com o aumento do numero atômico, porém os elementos da coluna 15 possuem um valor de EI maior que os elementos da coluna 16,em um mesmo período. Por que isso acontece??

Anavds
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Re: Dúvida em energia de ionização

Mensagem por José5 em Sab Abr 12 2014, 14:42

Boa dia! Vou tentar resolver seu problema aqui.  Smile

Primeiramente temos que ter em mente que a energia de ionização é a energia necessária para "retirar" o elétrons mais distante do núcleo de um átomo.

---> Para fazermos uma comparação, usaremos O átomo Fósforo (da coluna 15) e o átomo Enxofre (da coluna 16).

     Como ambos estão no mesmo período terão o mesmo número de camadas eletrônicas, logo o elétron mais distante do núcleo deveria ter mesma distância. Se fosse o caso, a energia de ionização do Fósforo e do Enxofre seriam iguais mas não é o caso.
     O número de prótons do Enxofre é maior do que o número de prótons do Fósforo, então o núcleo do átomo de Enxofre "tem mais força" que o átomo de Fósforo. Por isso o enxofre poderá "puxar" os elétrons para mais próximos do seu núcleo que no átomo de Fósforo. Isso implica que o os elétrons do Enxofre estão mais próximos do núcleo do que os elétrons do Fósforo e isso significa dizer que é mais fácil retirar um elétrons do átomo de Fósforo do que retira-lo de um átomo de enxofre.
     Ou seja: "A energia de Ionização é maior em um átomo de Enxofre do que em um átomo de Fósforo". Essa ideia poder ampliada para as colunas dos elementos, logo: "Considerando o mesmo período, os elementos da coluna 16 tem energia de ionização maior que os elementos da coluna 15. "

Se não entendeu é só perguntar. Até mais.

José5
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