termoquímica
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termoquímica
Considere um experimento em que ocorre a dissolução de hidróxido de sódio em um béquer contendo água. O sistema, no início (tempo zero), é constituído por H2O() e por NaOH(s), ambos à temperatura ambiente. Nota-se, nos instantes iniciais do experimento, um aumento da temperatura da fase líquida. Com o decorrer do tempo, o equilíbrio térmico entre o sistema e a vizinhança é restabelecido e o experimento é encerrado.
Com relação a esse experimento, a afirmativa INCORRETA é:
A) A dissolução do hidróxido de sódio sólido em água líquida é um processo exotérmico.
B) A temperatura aumenta, nos instantes iniciais, porque ocorre um fluxo de calor da vizinhança para o sistema.
C) Nos instantes iniciais do experimento, a energia cinética média das partículas constituintes do sistema aumenta.
D) No tempo zero, as energias cinéticas médias das partículas constituintes da água e do hidróxido de sódio são iguais.
Por que o item d está correto?
Com relação a esse experimento, a afirmativa INCORRETA é:
A) A dissolução do hidróxido de sódio sólido em água líquida é um processo exotérmico.
B) A temperatura aumenta, nos instantes iniciais, porque ocorre um fluxo de calor da vizinhança para o sistema.
C) Nos instantes iniciais do experimento, a energia cinética média das partículas constituintes do sistema aumenta.
D) No tempo zero, as energias cinéticas médias das partículas constituintes da água e do hidróxido de sódio são iguais.
Por que o item d está correto?
Johannes- Jedi
- Mensagens : 337
Data de inscrição : 02/05/2013
Idade : 31
Localização : Formiga,MG,Brasil
Re: termoquímica
Verdadeiro, porque libera calor.Johannes escreveu:A) A dissolução do hidróxido de sódio sólido em água líquida é um processo exotérmico.
Falso, o sentido certo é: sistema -> vizinhança.Johannes escreveu:B) A temperatura aumenta, nos instantes iniciais, porque ocorre um fluxo de calor da vizinhança para o sistema.
Verdadeiro, quanto mais quente, mais agitado.Johannes escreveu:C) Nos instantes iniciais do experimento, a energia cinética média das partículas constituintes do sistema aumenta.
Não sei responder com precisão.Johannes escreveu:D) No tempo zero, as energias cinéticas médias das partículas constituintes da água e do hidróxido de sódio são iguais.
PedroX- Administração
- Mensagens : 1040
Data de inscrição : 24/08/2011
Idade : 28
Localização : Campinas - SP
Re: termoquímica
Energia cinética média é sinônimo de temperatura. Como o enunciado aponta que inicialmente eles estão à mesma temperatura (ambiente), as energias cinéticas médias deles são iguais.
fcrodrigues- Iniciante
- Mensagens : 6
Data de inscrição : 29/10/2014
Idade : 26
Localização : Belo Horizonte
Re: termoquímica
So não entendo por que a temperatura do sistema aumenta nos instantes iniciais. O hidróxido de sódio esfria ao mesmo tempo em que a água esquenta, não? Então como posso saber se a ''temperatura total'' do sistema aumenta ou diminui?
fcrodrigues- Iniciante
- Mensagens : 6
Data de inscrição : 29/10/2014
Idade : 26
Localização : Belo Horizonte
Re: termoquímica
Porque a água não faz parte do sistema ?
Ao meu ver o sistema é formado pelo soluto e pelo solvente, a vizinhança seria as paredes do béquer.
Se a temperatura do solvente aumenta, isso significa que o sistema absorveu energia, portanto seria uma reação endotérmica.
Qual é o erro dessa interpretação ?
Ao meu ver o sistema é formado pelo soluto e pelo solvente, a vizinhança seria as paredes do béquer.
Se a temperatura do solvente aumenta, isso significa que o sistema absorveu energia, portanto seria uma reação endotérmica.
Qual é o erro dessa interpretação ?
hugo araujo- Estrela Dourada
- Mensagens : 1758
Data de inscrição : 12/04/2014
Idade : 29
Localização : Araçuaí, MG
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