duvida reação estequiométrica
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duvida reação estequiométrica
Gente, eu não consigo fazer esses problemas:
1.6028g de La2O3, 0.3913g de CuO sob pressao de oxigênio formaram um composto A (2.00g).
Eu sei que o produto eh: La2CuO(4+d).. leia o d como 'delta'.. e a resposta pra delta eh 0.075, ou seja, tenho 4.075 Oxigênios.
Como eu acho delta?
Segundo problema?
1.5157g de La2O3, 0.4001g de CuO e 0.1114g de SrCO3 formam o produto B.
O produto é La(2-x)SrxCuO4. Eu sei que a resposta pro x é 0.15 Como eu acho x?
Alguém ajuda?
1.6028g de La2O3, 0.3913g de CuO sob pressao de oxigênio formaram um composto A (2.00g).
Eu sei que o produto eh: La2CuO(4+d).. leia o d como 'delta'.. e a resposta pra delta eh 0.075, ou seja, tenho 4.075 Oxigênios.
Como eu acho delta?
Segundo problema?
1.5157g de La2O3, 0.4001g de CuO e 0.1114g de SrCO3 formam o produto B.
O produto é La(2-x)SrxCuO4. Eu sei que a resposta pro x é 0.15 Como eu acho x?
Alguém ajuda?
sayonaraea- Iniciante
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