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Oxidação e redução - ufmg

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Oxidação e redução - ufmg

Mensagem por BiancaSiqueira em Qua Mar 19 2014, 19:27

Iodo sólido, ao ser dissolvido em água, forma uma solução amarelada de I2(aq). Quando misturada com uma solução aquosa de tiossulfato de potássio, K2S2O3 (aq), essa solução torna-se incolor. Os produtos dessa reação são o tetrationato de potássio, K2S4O6 (aq), e iodeto de potássio, KI (aq).


A) Represente a equação balanceada da reação do iodo com o tiossulfato de potássio.

B) Represente a equação balanceada da semi-reação de redução.

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Re: Oxidação e redução - ufmg

Mensagem por BiancaSiqueira em Sab Mar 22 2014, 15:29

alguém?

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Re: Oxidação e redução - ufmg

Mensagem por Matheus Bertolino em Sab Mar 22 2014, 18:34

a) 1 I2(aq) + 2 K2S2O3(aq) ----> 2 KI(aq) + 1 K2S4O6(aq)

O balanceamento pode ser feito por oxirredução, ou por tentativa mesmo (por ser um balanceamento simples). O Nox do iodo vai de 0 pra -1, e o do enxofre vai de + 2 para +2,5. Teremos delta(I) = 1.2 = 2 e delta(S) = 0,5.2 = 1. Assim, o coeficiente de I2 será 1, e o coeficiente de K2S2O3 será 2, bastando manter as quantidades de cada elemento no segundo membro para completar o balanceamento.

b) Quem está reduzindo é o iodo, pois seu Nox diminuiu devido ao ganho de elétrons. Sua semi-reação de redução é:
I2(aq) + 2e-  ---->  2I-(aq)

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