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Vunesp cálculos químicos

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Vunesp cálculos químicos

Mensagem por ThaisP em Seg Mar 10 2014, 19:25

(VUNESP) Um hidrocarboneto CxHy é queimado em excesso de oxigênio, segundo a reação:
   
                                          CxHy + O2(excesso)  → xCO2 +y/2H2O

Observou-se que, para cada 1,00 g de H2O, há formação de 1,955 g de CO2. Determine a fórmula empírica do hidrocarboneto.


resposta: C2H5

ThaisP
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Re: Vunesp cálculos químicos

Mensagem por mmsilva em Ter Mar 11 2014, 01:35

Arredonde o 1.955 para dois,facilitará o cálculo. A partir daí faremos quantos vale cada mol:

H2O: 18g - 1mol                          CO2: 44g - 1 mol
         1    - z                                        2g  - x mol
            z = 0.055                                     x = 0.045
-Pela reação concluímos que z vale y/2,logo:

y/2=0.055
y=0.11

-Formula teórica do composto:

C 0.045 H 0.11 (Dividimos tudo por 0.045)
C1H2.444...(Multiplicamos por 2)
C2H4.88...(Como estamos tratando da formula empírica admite-se a aproximação para 5 átomos de H)
R: C2H5

Se alguém tiver um modo mais exato de fazer,é melhor.

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Re: Vunesp cálculos químicos

Mensagem por ThaisP em Ter Mar 11 2014, 18:43

Obrigada =)

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Re: Vunesp cálculos químicos

Mensagem por EstudanteCiencias em Sex Ago 26 2016, 15:49

Galera, eu pensei em fazer o seguinte: 

CxHy+O2(excesso) → xCO+ (y/2)H2O

Como 1,955g de CO2  para 1g de H2O, segue que 360g de H2O para 703,8g de CO2 e como 44g para 1 mol, segue que 703,8g para 16 mols. Sabe-se que 360g de H2O equivale a 20 mols e 703,8 equivale a 16 mols de CO2. Assim, x=16 e y=40, logo, a formula empirica é C2H5 .

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