pH de substâncias

Para estudar o pH de diferentes sistemas, mantendo-se a temperatura constante, fez-se a seguinte experiência:
Em 4 balões volumétricos numerados I, II, III e IV, colocou-se 10 mL de diferentes soluções, conforme o indicado a seguir.
• balão I : 10 mL de HCℓ 0,1 M 
• balão II : 10 mL de NaOH 0,1 M 
• balão III : 10 mL de H3CCOOH 0,1 M 
• balão IV : 10 mL de NH4OH 0,1 M 
E adicionou-se água a cada um dos balões, até se obter 1L de solução. 
Assinale a alternativa que indica, corretamente, o pH encontrado em cada um dos balões:
   Balão I    Balão II      Balão III          Balão IV 
a)   3            11           >3 <7             >7<11 
b)   3            11              <3                >11 
c)   3            11               3                   11 
d)   1            13              11                   3 
e)   1            13          >1 e <3          >11 e <13


RESPOSTA: a

I: em 10 mL de HCl 0,1M temos 0,001 mol de HCl, ou seja, 10^(-3) mol de HCl, que ao se ionizarem completamente em 1 L de água, formarão uma solução ácida de pH = 3.
II: em 10 mL de NaOH 0,1M temos 10^(-3) mol de NaOH, que ao se dissociarem completamente em 1 L de água, formarão uma solução básica de pOH = 3, ou seja, pH = 11.
III: em 10 mL de H3CCOOH 0,1M, temos 10^(-3) mol de H3CCOOH, que ao se ionizarem parcialmente em 1 L de água, formarão uma solução ácida de pH > 3, ou seja, 3 < pH < 7.
IV: em 10 mL de NH4OH 0,1M, temos 10^(-3) mol de NH4OH, que ao se ionizarem parcialmente em 1 L de água, formarão uma solução básica de pOH > 3, ou seja, 7 < pH < 11.

Alternativa A.

Por que na III não podemos afirmar que o pH é igual a 3?

Hévila Farias escreveu:Por que na III não podemos afirmar que o pH é igual a 3?

A concentração do ácido será 10^-3 mol/L, mas por se tratar de um ácido fraco, pouco dele estará ionizado, de forma que a concentração de H⁺ será menor do que 10^-3 M, dando um pH maior que 3, mas ainda ácido (< 7).

Ah é vdd, obrigada