(EsPCEx) Entalpia de Combustão

(EsPCEx)Considere, no quadro abaixo, as seguintes entalpias de combustão nas condições-padrão
(25 °C e 1 atm), expressas em kJ/mol







A alternativa que corresponde ao valor da entalpia da reação abaixo, nas condições-padrão, é:




[A]+68,6 kJ/mol [B]-123,6 kJ/mol [C]+248,8 kJ/mol [D]+174,4 kJ/mol [E]-352,5 kJ/mol

R: b


Pessoal, eu estou procurando entender como funciona quando temos a entalpia de combustão e não a de formação ou de ligação.

Tem-se 3002,2 kJ liberados (negativo -) nos reagentes e 2878,6 kJ do lado dos produtos (negativo -). Há, portanto, um gasto de 123,6 kJ para formar 1 mol de C4H10. Houve uma absorção dessa energia...portanto, o processo deveria ser endotérmico, não?


Eu não consigo entender a relação. Na entalpia de formação, faz-se ∆H = Hp-Hr e, na energia de ligação, vê-se a quantidade absorvida (quebra de ligações--> produtos) e a liberada (formação de ligaçoes-->reagentes); mas não consigo entender o processo com a de combustão.



Alguém consegue me explicar?

Oi Jojo

Vou tentar explicar da maneira mais simples possível, e se você não etender pergunte, pode ser?

Quando temos entalpia de combustão, teremos que usar a Lei de Hess.

Primeiramente, como é uma reação de combustão? Um reagente, mais O2, formará gas carbônico e água e as vezes, mais alguma coisa. No caso da queima de hidrocarbonetos, somente O2 e CO2. A queima do carbono formará somente CO2 e a do Hidrogênio, somente água.

Como faremos então esse exercício? Vamos começar equacionando a queima dos produtos e dos reagentes para podermos finalmente aplicar a Lei de Hess. Vou colocar as equações já balanceadas, pode ser?

Cgraf + O2(g) ----> CO2(g). H=-393,3
H2(g) + 1/2O2(g) ----> H2O(l). H=-285,8
C4H10 + 13/2O2(g) ----> 4CO2(g) + 5H2O(l) H=-2876,6
------------------------------------------------------------------------------
4Cgraf + 5H2(g) ----> C4H10(g). H = ?

Desculpa não usar o latex, mas aqui fica dificil.

Agora vamos tentar, a partir das equações de combustão, formarmos a reação global para então encontrarmos o valor da entalpia através da Lei de Hess.

•Para a primeira equação (I), temos que multiplicar a equação por 4. Logo, o valor da entalpia de combustão da reação também é multiplicado por 4.
• Para a segunda equação (II), multiplicaremos a equação por 5. Logo, o valor da entalpia de combustão também é multiplicado por 5.
• Para a terceira equação (III), apenas a multiplicaremos por -1 para inverter a equação. Logo, o valor de sua entalpia também será multiplicado por -1.

Ficaremos com:
(I) 4Cgraf + 4O2(g)----> 4CO2(g) H= -1573,2
(II) 5H2(g) + 5/2H2(g) ----> 5H2O(l) H= -1429
(III) 4CO2(g) + 5H2O(l) ----> C4H10(g). H = + 2878,6

Veja que "cancelamos" as quantidades de água, dióxido de carbono e oxigênio que não estão na global. Atingida a global, basta somar todos os valores obtidos das equações acima, chegando no valor da alternativa.

P.S: Fiquei devendo la em cima a unidade do H e não tenho certeza se a água é líquida ou gasosa :p

Espero ter ajudado

Eu entendi, muito obrigado!

Nada

, tem alguma maneira mais rápido de fazer essa questão???