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Polaridade das mole- Temperatura de Ebulição

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Polaridade das mole- Temperatura de Ebulição

Mensagem por powermetal em Sex Fev 28 2014, 04:55

A temperatura de ebulição de uma substância depende, entre outros fatores, das interações intermoleculares existentes entre suas moléculas. Analise a estrutura destes três compostos, cujas massas molares são aproximadamente iguais:

A partir dessas informações, assinale a alternativa em que esses três compostos estão apresentados de acordo com a ordem decrescente de suas respectivas temperaturas de ebulição.


I) CH3COOH -> Ácido acético (60g/mol)

II) CH3CH2CH2OH -> Propanol (60g/mol)

III) CH3CH2CHO -> Propanal (58g/mol)

A)     I > II > III
B)     I > III > II
C)     II > I > III
D)     III > I > II

resp a

galera eu n entendo como posicionar moleculas organicas para verificar a quantidade de forças intermoleculares que atuarão
por exemplo o CH3COOH pode fezer 3 pontes de H ou apenas 2?
da mesma forma o CH3CH2CH2OH pode fazer 2 pontes de H (uma com o O e outra com o H) ou so pode fazer uma com o  OH?


no meu raciocinio a resposta seria a b poque estou considerando que o CH3COOH faz 3 pontes  o CH3CH2CH2OH faz 2 pontes  e o CH3CH2CHO faz 2 pontes "frontais".Porque essa forma de pensar esta errada??

porque a molecula II tem maior PE que a III??

desde ja agradeço

powermetal
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Re: Polaridade das mole- Temperatura de Ebulição

Mensagem por Matheus Bertolino em Dom Mar 02 2014, 11:37

Sua forma de pensar está errada porque você não está usando corretamente o conceito das pontes de hidrogênio, e por isso está contando errado a quantidade delas em cada composto.

Ácidos carboxílicos irão formar duas pontes de hidrogênio, pois além do grupo OH, eles também possuem um grupo C=O, que tem uma alta polaridade, de modo que o oxigênio é capaz de atrair os hidrogênios de outras moléculas. No estado líquido, os ácidos carboxílicos encontram-se na forma de dímeros. 


Nos álcoois, temos apenas um grupo OH, e nada mais, de modo que cada molécula poderá formar apenas uma ponte de hidrogênio (o oxigênio de uma com o hidrogênio da molécula seguinte).

Nos aldeídos, o grupo C=O que também se encontra nos ácidos carboxílicos é o responsável pela polaridade da molécula. Mas aqui não teremos ponte de hidrogênio, visto que não há hidrogênios ligados ao oxigênio.

Lembre-se que para termos ponte de hidrogênio, precisamos ter hidrogênio ligado a átomos com alta eletronegatividade, ou seja, F, O e N. Existindo essa ligação, esse átomo de hidrogênio irá interagir com a parte eletronegativa de uma outra molécula, formando a ponte de hidrogênio.

Espero ter ajudado. =)

Matheus Bertolino
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Re: Polaridade das mole- Temperatura de Ebulição

Mensagem por powermetal em Seg Mar 03 2014, 18:48

não entendi pq os aldeidos n fazem pontes de hidrogenio.
porque não está correto essa associação

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Re: Polaridade das mole- Temperatura de Ebulição

Mensagem por ramonss em Seg Mar 03 2014, 18:53

Para ser ponte de hidrogênio, o hidrôgenio deve estar ligado a F, O ou N, e atraindo F,Oou N na molecula vizinha. Nesse caso, ele está ligado ao carbono.

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