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Eletroquímica

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Eletroquímica

Mensagem por LBello em Qui Fev 20 2014, 09:58

Considerando a constante de Faraday igual a 9,65x10^4 C.mol^– 1 e Q = i . t, o tempo, em segundos, necessário para depositar 
0,01 mol de cobre sobre um eletrodo de carbono, partindo-se de uma solução contendo íons Cu^2+(aq) e aplicando-se uma 
corrente de 0,5 A, é igual a

(A) 965.
(B) 1 930.
(C) 3 860.
(D) 7 365.
(E) 5 439.


Obs.: a resposta é a letra c, gastaria das explicaçoões, obirgado.

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Re: Eletroquímica

Mensagem por Elcioschin em Qui Fev 20 2014, 12:13

q = (2.0,01).(9,65.10^4) ----> q = 1 930 C

i = q/t ----> t = q/i ----> t = 1 930/0,5 ---> t = 3 860 s

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Re: Eletroquímica

Mensagem por LBello em Ter Abr 01 2014, 16:02

valeu

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